下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是（    ）

              A、硫在氧气中燃烧     B、铁粉与硫粉混合加热

              C、铜在空气中加热     D、铜与硝酸反应

下列事实不能用原电池理论解释的是（    ）

A、铝片不用特殊方法保存

B、生铁比纯铁易生锈

C、制氢气时用粗锌而不用纯锌

D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”

.T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T₁、T₂两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是

A.t₂时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动

B.T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol·L^-1X、0.4 mol·L^-1Y、0.2 mol·L^-1Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol·L^-1

C.图(Ⅱ)中T₁>T₂，正反应是吸热反应

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

下列物质不是按化合物、单质、混合物顺序排列的是(    )。

A．烧碱、液态氧、碘酒      B．生石灰、白磷、水玻璃

C．干冰、铁、盐酸          D．CO、氮气、胆矾 

常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是     (    )

A. 氧气         B. 氮气        C. 二氧化碳        D. 一氧化氮

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法中错误的是

A．电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^—== Mn₂O₃+2OH^—

D．电池工作时，溶液中OH^－向正极移动，K^＋、H^＋向负极移动

常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为

A．0.4mol／(L·s)         B．0.3mol／(L·s)

C．0.2mol／（L·s）       D．0.1mol／（L·s）

下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是

   A．质量是 4 g               B．体积是 33.6 L 

   C．电子数是 3               D．分子数是 1.5×6.02 ×10²³ 个

在NaHCO₃溶液中，C（H⁺）+C（Na⁺）=                         。

C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=                                  。