下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(     )

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

下列反应属于加成反应的是（    ）

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色      B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴水褪色                   D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

（物质结构与性质）有A、B、C、D、E、F 6种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A⁺比B形成的简单离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。请回答下列问题：

(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基态原子形成的+3价阳离子的电子排布式为___________。

(2)C与B形成的CB₃分子中C原子的杂化方式是____________，其分子的空间构型是____________

(3)另一元素X与A同主族，第一电离能小于A，晶体XB与AB中熔点较高的是 _____________，其理由是______________________

(4)1mol ED晶体中含有的E—D键的数目是____________。

重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0,ρ≈1g·mL^-1)中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
KSP		5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（1）你认为往废水中投入          （填字母序号），沉淀效果最好。

A. NaOH               B. Na₂S                 C. KI                    D. Ca(OH)₂

（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)=       。

（3）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag⁺)低于1.0×10^-8mol·L^-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag⁺）=     ，是否符合排放标准     （填“是”或“否”）。已知K_SP（AgCl)=1.8×10^-10mol²·L^-2。

下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是

A．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液

B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时必须进行恒重操作

C．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g

D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

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Ⅰ醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。试分析：

（1）乙醇脱水制乙烯的反应是         （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡    （选填 “正向”、“逆向”、“不”）移动。

（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=                。

当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明             （填序号）。

a．乙醇的转化率越高                 b．反应进行得越完全

c．达到平衡时乙醇的浓度越大         d．化学反应速率越快

（3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量         （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是           。

Ⅱ水垢中含有的CaSO₄，先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃ ，而后用酸去除。从CaSO₄到CaCO₃的沉淀转化中，并存在着两个沉淀溶解平衡，

写出前一个沉淀溶解平衡表达式：                                

已知Ksp(CaCO₃) =2.8×10^-9  mol²/L²  ，将136gCaSO₄固体加入1L Na₂CO₃溶液中，待沉淀转化后，溶液中c(CO₃^2-) = 0.001mol/L。计算Ksp(CaSO₄) =          mol²/L²

   （忽略溶液体积变化）

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02 mol·L^-1 KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)₂溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

A．所加的Ba(OH)₂溶液的pH=13

B．a点的值是80 mL

C．b点的值是0.005 mol

D．当V [Ba(OH)₂]=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g

下列叙述正确的是（    ）

A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体  

B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体

C．H₂O分子比H₂S分子稳定是因为水分子之间存在氢键

D．NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同

已知298K时，N₂(g）＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－Q kJ·mol^－1.在相同条件下，向密闭容器中加入1 molN₂和3 molH₂，达到平衡时生成0.2molNH₃放出的热量为Q₁ kJ，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂ kJ，若向相同容积的另一密闭容器中通入2molNH₃，达到平衡时吸收的热量为Q₃kJ。则下列关系式正确的是：

A．Q＞Q₁＞Q₂＞Q₃   B．Q= Q₁+ Q₃    C．Q＞Q₁+ Q₃      D．Q＞Q₃＞Q₁＞Q₂

有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为：

请回答下列问题：

（1）A的分子式为                        。

（2）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                                            。

 

 

（3）已知：

两个A分子在一定条件下生成的化合物结构简式为                                   。

（4）符合下列4个条件的同分异构体有6种，写出其中三种                           。

①1，3，5-三取代苯

②遇氯化铁溶液发生显色反应

③氨基与苯环直接相连

④属于酯类