关于强电解质和弱电解质的说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子

D．因为NH₃·H₂O是弱电解质，所以在AlCl₃溶液中加入氨水不能制取Al(OH)₃沉淀

下列关于甲烷的叙述正确的是

A．甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，CH₂Cl₂有两种不同构型

B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色

C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

D．将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH₃Cl

某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（     ）

①有晶体析出          ②c(Ca(OH)₂)增大        ③pH不变     

④c(H^＋)·c(OH^－)的乘积不变    ⑤c(H^＋)一定增大

A．①   B．①③   C．①②④   D．①⑤

能用分液漏斗分离的混合物是（      ）

A、液溴和四氯化碳            B、乙醇和乙酸

C、氯化钙和碳酸钠溶液        D、苯和蒸馏水

工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的   ▲   通过。(填下列微粒的编号)

⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：   ▲   。

⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为

   ▲   。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式   ▲   。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：   ▲   。

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。

（1）B在周期表中的位置 _______________

（2）工业合成BA₃的化学方程式为 ____________________________________________

（3）D₂C₂含有的化学键是 _______________________________

（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物与强碱溶液反应的离子方程式是_________

（5）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）_______________________

中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子Aⁿ⁺ 核外有X个电子，则A的质量数为（     ）

       A．2（x＋n）      B．2（x－n）+1   C．2(x +n)+1 D．n＋2

少量铁粉与100ml 0．01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（      ）

①加H₂O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH₃COONa固体

⑤加NaCl溶液  ⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10ml 0．1mol/L的盐酸

A．①⑥⑦    B．③⑤⑧    C．③⑦⑧   D．③⑥⑦⑧

关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是（  ）

A．裂解与裂化的产物中都含有不饱和烃

B．裂解与裂化都是为了得到气态烃

C．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品

D．裂解与裂化都是使分子量大的烃断裂为分子量小的烃的过程

将甲烷和乙烯的混合气体共0.2mol通入溴水中，发生反应的化学方程式是　　　　　　　，反应的类型为　　　　　     　，若充分反应后溴水增重2.8克，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为　　　　　　。