乙醇在浓硫酸作用下制取乙烯时，浓硫酸容易使乙醇碳化，用氧化铝替代浓硫酸重新设计实验如下。

请回答：

（1）开始加热时应先点燃酒精灯        （填“a”或“b”）。

（2）水的作用是       ，可以将该瓶中收集到的物质分离的常用方法是             。 

（3）可利用和乙烯合成世界上产量最大的合成纤维（PET），其结构简式为： 。按下列示例写

出和乙烯合成PET的反应流程图(其他原料自选，并注明必要的反应条件）。

反应流程图例如：－Br

下列化学用语正确的是

A．钙离子的电子式 Ca²⁺                  B． 甲基的电子式

C．原子核内有8个中子的碳原子      D．乙烷的分子式  CH₃CH₃

芳香烃C₈H₁₀有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是

A．   B．         C．        D．

以下各组物质可以用分液漏斗分离的是

A．硝基苯和水            B．乙醇和水

C．甲醛和水        D．乙酸乙酯和乙酸

工业品的MnCl₂溶液含常有Cu^2＋、Pb^2＋等离子，可通过加入过量难溶电解质MnS使其中的Cu^2＋、Pb^2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂。由此可推知MnS   （    ）

A．具有吸附性                  B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同       D．溶解度大于CuS、PbS

可逆反应 2SO_2?? (g)＋O₂ (g)      2SO₃ (g)； △H＜0在一定条件下达到平衡状态。时间为t₁时改变条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入SO₃(g)

B．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)

C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积

D．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是  （     ）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：

C(Cl^—) > C(NH₄⁺) > C(OH^—) > C(H⁺)

B. 10mL0.1mol/L NH₄Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：

C(Na⁺) = C(Cl^-) > C(OH^-) > C(H⁺)

C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：

C(Na⁺) = C(CH₃COO^-) > C(OH^-) > C(H⁺)

D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

C(Cl^—) > C(Na⁺) > C(OH^-) > C(H⁺)

　　碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

　　（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

　　（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为___________

　　___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。

　　（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。

　　下列物质中属于电解质的是

　　①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤稀硫酸

　　A．①②⑤ 　　　　B．①②　　　　 C．③④⑤　　　　 D．④⑤

下列有关叙述正确的是          

       A．标准状况下，2.24 L C₆H₁₄中含有的共用电子对数为1.9×6.02×10²³

       B．同温同压下，原子数均为6.02×10²³的氢气和氦气具有相同的体积

       C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×10²³

       D．常温下，7.1gCl₂与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×10²³