在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-                                                                                    B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2-、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-                                D．Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是             (    )

A．NaCl   Na₂SO₄            B．NaCl   NaBr   Na₂SO₄

C．NaCl   Na₂SO₄   I₂        D．NaCl   NaI   Na₂SO₄

若用N_A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（     ）

A．常温常压下22.4 LH₂含2N_A个电子    B．N_A个O₂和N_A 个H₂的质量比为16 : 1

C．1molH₂O总共含有3N_A个原子        D．71g Cl₂变为Cl^－可得到N_A个电子

已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g          B．32g          C．64g /mol          D．32g /mol

反应2SO₂＋O₂2SO₃（正反应为放热反应）；下列说法不正确的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．达平衡状态以后，SO₂、O₂、SO₃的分子数之比是2：1：2

C．当υ_正??(SO₂): υ_逆??(SO₃)=1:1时表明反应达到平衡状态

D．SO₂转化率不可能是100%

在下图所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、J均为常见物质。

       已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可的应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：E           ，H            ；

（2）写出C的电子式：                写出H₂O₂的电子式：             ；

（3）用电子式表示1的形成过程                        ；

（4）写出B→C、E→F的化学反应方程式：B→C             ；E→F           。

镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。

（1）Ni在元素周期表中的位置是                  。

（2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆] ²⁺ 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子          。配体NH₃中N原子的杂化类型为            , 它可用作致冷剂的原因是         。若[Ni(NH₃)₆] ²⁺ 为正八面体构型，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄] ²⁺的结构有   种。

（3）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni³⁺的电子排布式为            ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为                        。

（4）镍和镧()组成的一种合金LaNi_x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H₂。LaNi_x的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成LaNi_xH₆。LaNi_xH₆中，x=           。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：

LaNi_xH_y+y NiO(OH) LaNi_x+y NiO+y H₂O。写出其放电时负极的电极反应方程式    

右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：

（1）③号元素位于周期表第______周期_______族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫           。

③号元素与氧气完全反应形成的化合物的电子式            。

（2）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为___________________________________________。

⑤号元素在空气中加热与氧气反应形成的化合物的电子式为              。

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（    ）

A．2H⁺  + 2e^-  === H₂↑            B．Fe²⁺ + 2e^-  == Fe

C．2H₂O + O₂ + 4e^-  === 4OH^-       D．Fe³⁺ + e^- === Fe²⁺

下列离子方程式书写正确的是

A．氯气通入水中：Cl₂ + H₂O  ClO^- + Cl^- + 2H⁺

B．氯化铁中加入铁粉：Fe³⁺ + Fe  === 2Fe²⁺

C．二氧化硫通入溴水中：SO₂ + Br₂ + 2H₂O === SO₄^2- + 2HBr + 2H⁺

D．铜放入稀硝酸中：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- === 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O