用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆＋I₂    C₆H₆O₆＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH₃COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I₂溶液。

（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

（2）计算样品中维生素C的质量分数。

向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）若通入CO₂气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少

下列离子方程式书写正确的是 (    )                                  

A．碳酸钙与盐酸反应         CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B．硫酸和氯化钡溶液反应     Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

C．氢氧化铜和硫酸反应       OH^－+H⁺=H₂O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中     Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu

下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是　(    )

A．将50mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液中；            B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液中

C．在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO₂直至过量

D．在50mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液

下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                  。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

  a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

  b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

  c.分离出下层液体。

 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                       。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

           a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

           b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

           c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是            mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

                         mg/kg。

已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物

据上图回答问题：

（1）D的化学名称是　　　　。

（2）反应③的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　（有机物须用结构简式表示）

（3）B的分子式是：　　　　　　　　　　　　

A的结构简式是　　　　　　　　反应的反应类型是　　　　　　　　　　　　　　

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有　　个

ⅰ）含有邻二取代苯环结构、　ⅱ）与B有相同官能团、ⅲ）不与FeCl₃溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　

（5）G是的工业原料，用化学方程式表示G的一种的工业用途　　　　　　　　　　　　

下列变化能够实现的是                   （    ）

①弱酸与盐溶液反应生成强酸

②两种氧化物发生反应有气体生成

③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性

④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

A．只有①③    B．只有②④   C．只有①②④   D．①②③④