多原子分子氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和（OCN）₂的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

（1）在表中①②③空格处应分别填写_______、        、_______。

（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

①(CN)₂和KOH溶液反应的化学方程式为：                                   。

②已知阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜CN^—＜SCN^－＜I^－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式：____________________________________。

下面关于电解质的叙述正确的是                （    ）

     A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

       B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质

       C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质

       D．CaCO₃在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO₃全部电离，所以 CaCO₃是强电解质

下列叙述正确的是（    ）

A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极

B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极

C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀

D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：

标准状况下有①0.112 L水  ②3.01×10²³个氯化氢分子   ③13.6 g H₂S气体   ④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是           （    ）

       A．体积：①④③②            B．密度：④①②③

       C．质量：①④③②            D．氢原子数：①③④②

可逆反应 2NO₂2NO+O₂ 在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

  ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

  ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

  ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

  ④混合气体的颜色不再改变的状态         ⑤混合气体的密度不再改变的状态

  ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态                （    ）

 A. ①④⑥             B. ②③⑤       C. ①③④    D. ①②③④⑤⑥

下列说法或表示法正确的是                                                                           

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +1.9 kJ·mol^—1可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－= H₂O  ΔH₁ = －57.3 kJ· mol^—1，若含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H₂，则△H₁>△H₂

D．在101 kPa时，10g H₂完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l） ΔH = -517.6 kJ· mol^—1

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A、含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C、含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D、含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HNO₃       B．Cu   C．NH₃    D．NH₄NO₃

气体10mL X₂与气体20mL Y₂完全反应生成10mL Z气体，则气体Z的化学式为

A．XY       B．X₂Y     C．XY₂       D．X₂Y₄

下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（    ）

A．称量前先调节托盘天平的零点。

B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。

C．固体药品可直接放在天平托盘上称量。

D．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，游码拨回零位置。