某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应产物。

Ⅰ．装置D的作用                                                    。

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na₂SO₃             

假设2：只有Na₂SO₄

假设3：                         。

 Ⅲ．（1）假设2成立的反应方程式为                                            。

（2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：2mol.L^-1HCl、1molL^-1BaCl₂、2molL^-1HNO₃

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺)=c(K⁺)=c(Ba²⁺)

B．0.2mol/L的NaHSO₄溶液中：c(Na⁺)>c(SO₄^2－)> c(H⁺) > c(OH^－)

C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(NH₄⁺)+c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)

D．0.1 mol/L pH=9的NaNO₂溶液中：c(Na⁺)>c(NO₂^－)>c(OH^－) >c(H⁺)

（1）甲烷（CH₄）的摩尔质量为       ；

（2）8 g CH₄中约含有                个分子、含有       mol电子，在标准状况下所占的体积约为        L；

（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为        。

下列措施中不能加快固体物质溶解的是（  ）

A．搅拌    B．适当加热    C．将块状固体研细    D．多加水

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新

能源标准的是（   ）

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④   B．⑤⑥⑦⑧   C．①③⑤⑥⑦⑧   D．③④⑤⑥⑦⑧

322g Na₂SO₄·10H₂O的物质的量是________，其中所含的Na⁺的物质的量是        ，SO₄^2—的物质的量是        ，所含H₂O分子的数目是             个；将322gNa₂SO₄·10H₂O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是_______ 。

将2 mol H₂O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：

2H₂O(g)2H₂+O₂        2CO+O₂2CO₂

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_________和_________，或_________和_________ (填它们的化学式)。

(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n_平(O₂)=a mol,n_平(CO₂)=b mol。试求n_平(H₂O)=________ (用含a、b的代数式表示)。

反应2A（g）+B(g) 2C(g) ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是（    ）

A.低温、低压          B.低温、高压         C.高温、高压         D.高温、低压

已知：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)的平衡常数为K₁；1/2 H₂(g)+ 1/2 I₂(g)HI(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为（   ）。

A．K₁= 2K₂     B． K₁= K₂²     C．K₁ = K₂      D．2K₁= K₂

某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素……………       （    ）

A.一定被氧化了                    B.一定被还原了

C.既可能被氧化也可能被还原        D.既不可能被氧化，也不可能被还原