.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是

A．K⁺ 、Na⁺、CO₃^2－、Cl^－     B．K⁺、Cu²⁺、NO₃^－、HCO₃^－

C．Na⁺、、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－  D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO₄的Na₂SO₄

D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质

写出下列反应的离子方程式：（每题3分5小题共15分）

（1）石灰石溶于稀盐酸                                

（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应                                

（3）碳酸钠溶液与硝酸反应                               

（4）氢氧化铜与稀硫酸反应                           

（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳

在常温下，将 PH = 11 的某一元碱 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（   )

A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为NaCl；

B．若所得溶液呈碱性，则可能是生成CH3COONa；

C．若所得溶液中［A+]＝[B－]，则反应后溶液一定呈中性；

D．若所得溶液的 PH=5 ，则可能是强碱与浓的弱酸溶液反应；

近年来，我国储氢钠米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：

C＋    K₂Cr₂O₇＋     H₂SO₄(稀) →    CO₂↑+     K₂SO₄＋     Cr₂(SO₄)₃＋

  (1)完成并配平上述反应的化学方程式。

  (2)此反应的氧化剂是_______________，氧化产物是________________。

  (3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)。

A．酸性      B．氧化性      C．吸水性      D．脱水性

  (4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为_________。

近年来，我国储氢钠米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：

C＋    K₂Cr₂O₇＋     H₂SO₄(稀) →    CO₂↑+     K₂SO₄＋     Cr₂(SO₄)₃＋

  (1)完成并配平上述反应的化学方程式。

  (2)此反应的氧化剂是_______________，氧化产物是________________。

  (3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)。

A．酸性      B．氧化性      C．吸水性      D．脱水性

  (4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为_________。

下表是50 mL稀硫酸与0.10 g某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验2和3表明，             对反应速率有影响，         反应速率越快；

(2) 实验4中“？”处的温度分别是        ℃。

(3) 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有        (填实验序号)；

(4) 本实验中影响反应速率的其他因素还有            ，其实验序号是      。

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：

C ^2—+2e^—→C，B—2e^—→B²⁺则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（   ）

A．A>B>C>D      B．A>B>D>C     C．D>A>B>C         D．D>C>A>B

下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥胶头滴管；⑦蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （    ）

A、① ③ ⑦　        　B、② ⑥ ⑦　　　

 C、① ④ ⑦ 　　       D、④ ⑤ ⑥　

下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是（    ）

A. H₂O+Cl₂ =HCl +HClO                B.2F₂ +2H₂O = 4HF + O₂↑

C. 2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂↑          D.2H₂O 2H₂↑ +O₂↑