把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A、10℃20 mL 3 mol/L的X溶液           B、10℃10 mL 2 mol/L的X溶液

C、20℃10 mL 4 mol/L的X溶液           D、20℃30 mL 2 mol/L的X溶液

在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO₂和1 g O₂；乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列叙述错误的是

A．化学反应速率：乙>甲

B．平衡后SO₃的浓度：乙>甲

C．SO₂的转化率：乙>甲

D．平衡后SO₂的体积分数：乙>甲

氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃＋N₂＋3C      2AlN ＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

下列反应不属于吸热反应的是  

   A．锌放入稀硫酸中                B．高锰酸钾分解

   C．中和反应                      D．碳和水蒸气在高温下反应

有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：

(1) 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

(2) 在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

(3) 取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述现象推断：该混合物中一定含有(填写化学式)______________________________；一定不含有  _____________________；可能含有__________________________。

物质的量相等的两种气体，必然具有相同的(     )

A．体积          B．分子数         C．原子数      D．密度

下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．锌粒溶于醋酸溶液：

Zn + 2CH₃COOH ＝ Zn²⁺ + 2CH₃COO^－+ H₂↑

B．石灰水与足量的小苏打溶液混合：

Ca²⁺+OH^－+HCO＝CaCO₃↓+H₂O

C．SO₂气体通入到硝酸钡溶液中：

Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺

D．AlCl₃溶液加入NaAlO₂溶液：

Al³⁺+3AlO+3H₂O＝4Al(OH)₃↓

根据物质的组成和性质特点，运用树状分类法对下列物质进行分类：钠（Na）、氯气（Cl₂）、盐酸、硫酸（H₂SO₄）、碳酸钙（CaCO₃）、氧化钠（Na₂O）、氢氧化钠（NaOH）、空气

（10分，每空2分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝____________（用含E₁、E₂的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H₂（g）＋0.5 O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

   该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

　A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

　B．升高温度，平衡向正反应方向移动

　C．加入水稀释，溶液中c(H⁺)一定增大

　D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动