如图所示，离地面足够高处有一竖直的空管，质量为2kg，管长为24m，M、N为空管的上、下两端，空管受到F=16N竖直向上的拉力作用，由静止开始竖直向下做加速运动，同时在M处一个大小不计的小球沿管的轴线以初速度v₀竖直上抛，不计一切阻力，取g=10m/s²．求：

 （1）若小球上抛的初速度为10m/s，经过多长时间从管的N端穿出？

 （2）若此空管的N端距离地面64m高，欲使在空管到达地面时小球必须落到管内，在其他条件不变的前提下，求小球的初速度v₀大小的范围．

下列关于氯的说法正确的是                                              （　　）

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B． 35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

D．11.2LCl₂含有17N_A个质子（N_A表示阿伏伽德罗常数）

以下与胶体性质无关的是

A.豆浆中加入盐卤做豆腐

B.用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水

C.向FeCl₃溶液中加入稀NaOH溶液出现红褐色沉淀

D.肾功能衰竭者常用的血液透析治疗法

已知KMnO₄和H₂C₂O₄在酸性溶液中发生反应：

   KMnO₄+  H₂C₂O₄+   H₂SO₄ —   K₂SO₄+   MnSO₄+   CO₂↑+   H₂O（请配平）。

甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：

(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。

实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表：

    该实验探究的是           对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是                     (用实验序号填空)。

(2)乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 0.1 H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入40.1 KMnO₄溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究               对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                                         。

下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是 (　　)

A.金属的腐蚀　　B. 氨的合成  C.塑料的老化      D. 食物的腐败

能够鉴定1—氯丙烷中存在氯元素的操作是

A．在1—氯丙烷中直接加入AgNO₃溶液

B．将1—氯丙烷溶于水，然后加入AgNO₃溶液

C．在1—氯丙烷中加入NaOH溶液，加热再用硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液

D．在1—氯丙烷中加入乙醇，加热再用盐酸酸化，然后加入AgNO₃溶液

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H₂O₂  → H₂O  IO₃^-  → I₂   MnO₄^- → Mn²⁺   HNO₃ → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A. H₂O₂                  B. IO₃^-                C. MnO₄^-              D. HNO₃

16.某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行了如下分析：①滴入少量氢氧化钠溶液，无明显变化；②继续滴加氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图：

则下列说法中错误的是（   ）

A.该未知溶液中至少含有3种阳离子       

B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5

C.若另一种离子为二价阳离子，则a=10 

D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为___      __;元素T周期表中位于第__       _ _族。

（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为____      __。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___       __。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

  ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_                   __    ___。

②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为__________________________   ____。

（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为____                   ____。

下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是         ，电极名称是          ，N的电极反应式为          ，加入乙醇的铂电极的电极反应式                          。

（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为      L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为    。

（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                                  。