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下列离子方程式中,书写不正确的是 ( )
A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液:Ag+ + Cl- = AgCl↓
B、把金属钠放入水中:Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2
C、将氯水加入碘化钾溶液中:Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
D、盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
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芳香族化合物A有如下图的转化关系:
已知D能与溶液反应,E转化为F时,产物只有一种结构,且能使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答下列问题:
(1)B的分子式是_____________
(2)A、F的结构简式 A ___________ F __________
(3)写出B→C、E→F的化学反应方程式,并注明反应类型
B→C:_____________________________________________( )
E→F:_____________________________________________( )
(4)符合下列3个条件的A的同分异构体有多种
①苯环含有对二取代结构 ②遇溶液不变色
③能发生银镜反应
请写出其中任意一种的结构简式________________________________________
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已知HClO H++ClO-,为了探究HClO的漂白性,甲同学设计了如下的实验。
(1)通入干燥的氯气后,集气瓶中湿润的有色布条很快褪色,而干燥的有色布条没有很快褪色,由此甲同学认为:干燥的氯气 漂白性,潮湿的氯气 漂白性(填“有”或“没有”)。
(2)细心的乙同学发现,一段时间后干燥的有色布条也褪色了。他经过仔细思考,认为甲的设计有缺陷,应该作如下修改: 。
(3)烧杯中NaOH溶液所起的作用是 ,
烧杯中所发生反应的化学方程式为 。
(4)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时5分钟,小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。
(5)丙同学按照乙同学的方案修改后,补做了盐酸加入到有色布条,发现有色布条不褪色。丙同学确认是HClO使有色布条褪色,但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色,他认为还应增加的实验是: 。
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同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_________;同质量的氨气和硫化氢(H2S)气体的体积比为___________,所含原子个数比为_________;若两者所含氢原子数相等,它们的物质的量比是__________。
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在一个温度恒定的密闭容器中,发生反应2SO2+O22SO3,请按要求回答下列问题.
[恒定压强条件下]
(1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2,达平衡后,生成0.9 mol SO3,这时SO2的转化率为________.
(2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2,达平衡后,生成SO3的物质的量为________。
[恒定容积条件下]
(3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2,达平衡后,生成a mol SO3,则a________0.9(填“>”、“<”或“=”).
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量,要使达平衡时,反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同,且反应正向进行,则必须满足的等式关系是______________________.(用x、y、z代数式表示),x的取值范围是 。
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