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(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13,则该温度   25℃(填“>”“=”或“<”),在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为                

若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5 b,则a的取值范围        

(3)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小。

①若所得混合液为中性,则m∶n=    ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是                   

②若所得混合液的pH=2,则m∶n=   ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是                     

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甲、乙是同主族非金属元素组成的单质,乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色,Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答:

   (1)将Y的饱和溶液滴入沸水中,继续加热可得红褐色液体,此液体不具有的性质是     

A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B. 插入电极通过直流电后,有一极附近液体颜色加深

C. 向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生

D. 将该液体加热蒸干、灼烧后,有氧化物生成

    (2)①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为:                     (用化学式表示)

②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为                              

    (3)实验室制备、收集纯净干燥的甲单质,所需仪器如下,装置A为发生装置;除装置A中所需的药品外,其他装置中供选择的药品有:浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

①装置A中发生反应的化学反应方程式:                                         

     ②按气流的方向连接各仪器接口,顺序为

       a→                                        →f。

     ③指出装置B、C、E中的药品(从提供的药品中选择):

       B:                  C:                     E:                   

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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:

【查阅资料】:Cu2O能溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO

【提出假设】:

假设1:红色粉末是Fe2O3

假设2:红色粉末是Cu2O

假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

【设计探究实验】:

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立,则实验现象是                       

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?          简述你的理由(不需写出反应的方程式 )                                              

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是                ,写出发生反应的离子方程式                        

                                                           

【探究延伸】:

经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg( b > a),则混合物中Cu2O的质量分数为       

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下列说法中,不正确的是

A.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B.拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献

C.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

D.淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖

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许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A.溴、碘            B.食盐、淡水           

C.烧碱、氯气            D.钠、镁

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下列实验操作正确的是

 A.用洁净的玻璃棒蘸取试液,点在湿润的pH试纸上测定试液pH

 B.将称量好的固体直接加入容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液

 C.欲从碘水中分离出I2,可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液

 D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

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用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是(   )

A.称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解

C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中

D.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分

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反应4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H =-Q kJ/mol,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是:(     )

A. 若增大压强,A和B的转化率都增大

B. 若升高温度最终能生成更多的C和D

C. 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成

D. 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6

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对于①ag纯净的Na2CO3,②ag Na2CO3和NaHCO3的混合物;下列各种情况的描述正确的是(    )

A.与足量盐酸反应时,②放出的CO2多     B.与盐酸反应时,②消耗盐酸多

C.配成等体积的溶液,②的pH大          D.配成等体积的溶液,②的c(Na+)大

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amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑分解产生的CO2与Na2O2反应完后,若Na2O2过量,H2O再与Na2O2反应.

①当a/b<1/2时,剩余固体为             ,排出气体为                  

②当a/b=1/2,剩余固体为             ,排出气体为              

③当1/2<a/b<1,剩余固体为                   ,排出气体为         

④当a/b=1时,剩余固体为                ,排出气体为           www..com

⑤当a/b>1时,剩余固体为                 ,排出气体为               

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