常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是

A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　　 B．c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）　　　　　　 D．无法确定c（NH₄⁺）与c（Cl^-）

要达到下列目的：①从汽油和氯化钠溶液中分离出汽油  ②从39％的乙醇溶液中分离出乙醇 ⑧除去溶在氯化钠水溶液的单质溴，所用的方法正确的是 （用a、b、c分别代表分液、萃取、蒸馏 ）  （    ）

A . ①a、②ba、③c     B.  ①ba、②c、③a    

C . ① a、②c、③ba     D.  ①c、②ba、③a

某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，回答下列问题。

  (1)分散系A、B都属于            (选填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

(2)写出以下步骤所需的试剂(用化学式表示)

    ②               ③               ⑤              

  (3)写出以下步骤的实验操作名称①             ④               ⑥             

  (4)第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、             、            

  (5)写出第②步有关反应的离子方程式

实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是

   ①试管夹     ②镊子      ③小刀      ④滤纸    ⑤试管  

   ⑥玻璃棒     ⑦药匙      ⑧玻璃片或培养皿 

   A．①③⑤⑦                         B．②④⑦⑧     

   C．③④⑤⑧                         D．②③④⑧

用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

  ①正极反应为:Ag⁺+e^-=Ag   ②将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

  ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作       ④在外电路中，电流由铜电极流向银电极

A．①②            B．②④  C．②③ D．③④

已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A．反应中硫酸作氧化剂

    B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

    C．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

    D．刺激性气味的气体是氨气

．镁、铝合金3 g与100 mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

    A．1.5 mol/L    B．1 mol/L  C．2.5 mol/L    D．2 mol/L

关于电解质的说法错误的是（  ）

A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质

B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质

C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质

D．电解质是化合物，单质一定不是电解质

硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：

（1）在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是      （填写代号）：

   A.7.32L          B.6.72L          C.20.16L          D.30.24L

（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                  。

实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

 4NH₄^＋ ＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋ ［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋消耗NaOH与 l mol H^＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I  称取样品1.500 g。

步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤III 填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

(A)滴定管内液面的变化    (B)锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定时消耗NaOH标准溶液的体积的平均值V=__________mL; 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^－1，则250 mL溶液中的n(NH₄⁺)=__________mol,该样品中氮的质量分数为______。