用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使制取氢气生成速率加大的是：

A.降温                         B.不用稀硫酸,改用98％浓硫酸  

C.不用稀硫酸,改用稀硝酸        D.滴加少量CuSO₄溶液

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液

A．②⑤         B.②③⑥          C.①②④      D.②③④⑤

现在为婴儿特制成一种新型的尿布——“尿不湿”．这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质．据你的推测，这种特殊物质的结构可能是                （    ）

　　A．　B．　 C．　D．

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为     ▲    。

（2）第③步反应的离子方程式是                ▲                。

（3）第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有                ▲             。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

                ▲                、                ▲                。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn₂O₄的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0mL 2.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液。正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li₂CO₃，至少有    ▲    g Na₂CO₃参加了反应。

下列判断正确的是（    ）

A．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa等体积混合，溶液呈酸性：c（CH₃COO^-）+ c(OH^-)<c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

B．相同条件下，2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量

C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(H^＋)==c(OH??)

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）；△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是         （    ）

A．升高温度和减小压强   B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强   D．升高温度和增大压强

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质；其中海水淡化的常用方法主要有          （填一种）。

从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

  （1）提取Br₂时第一次通入Cl₂后发生反应的离子方程式是                    ；反应中②中SO₂表现出___     （填“氧化”或“还原”）性；

第二次通入Cl₂后，要提取Br₂还要进行的操作为                        ]

  （2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是    _____ （填化学式）；

试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是    （填字母）。

    A．Mg（OH）₂MgOMg              

    B．Mg（OH）₂MgOMg

    C．Mg（OH）₂无水MgCl₂Mg

    D．Mg（OH）₂ MgCl₂溶液Mg

在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O₂混合发生反应

，n(NO)随时间的变化如下表：

请回答下列问题：

（1）用O₂表示从0~20s内该反应的速率为                           ；达到平衡时NO的转化率为                。

（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，则该反应是      热反应（填：“吸”、“放”）

（3）下列能说明该反应已达到平衡的是                 。

     A．容器内压强不变                       B．容器内气体密度不变

C．n(NO)= n(NO₂)                        D．容器内气体颜色不变

E．容器内混合气体的平均分子量不变       F．ｖ(NO₂) =2ｖ(O₂)

（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是           。

     A．平衡一定正向移动

B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体

C．NO的转化率一定增大

D．可能是缩小了容器的体积

（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式                       。

现有某种不溶于水的金属氧化物，如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，其方法是                                         。

已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是                                                      。

（2）步骤②中所用的部分仪器如右下图所示，则A、B分别连直流电源的      和      极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：             电解的离子方程式（总反应）为                                  。

（4）下列实验操作中必要的是          （填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；

（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→

再称量”进行；

（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为                 （用带有m、V的计

算式表示）。