下列离子方程式书写不正确的是

       A．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2时，

2Al³⁺ + 7OH^- = Al（OH）₃↓+ AlO₂^- + 2H₂O

       B．Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，

2Fe²⁺ + 4Br^- +3Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

       C．CuCl₂溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2时

Cu^2＋+2HS^－= CuS↓+2H₂S↑

       D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO₃）=1：2时，

3 Fe +2NO₃^- +8H⁺ = 3 Fe²⁺ +2NO↑+4H₂O

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为： ___________。如何确定E中空气已被赶尽： ____________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子反应方程式为                                               。

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？                         。

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________         ____。

（4）装置D的作用是__________________________________________________。

下列电离方程式正确的是   （    ）

A.H₃PO₄3H⁺ + PO₄^3-                B.CaCO₃Ca²⁺ + CO₃^2-

C.NaHSNa⁺ + H⁺ + S^2-              D. Al(OH)₃H₂O + AlO₂^- +  H⁺

用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一：                                 ；第二：　         　　　　　　　　    。

（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，

以验证上述结论。

用以验证第一条结论的实验操作是　                    现象是                                   　。

为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为　　　　　　                              。

下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是

A．化合反应     B．置换反应　　    C．分解反应          D．复分解反应

如图所示，△H₁=－393.5 kJ·mol^-1，△H₂=－395.4 kJ·mol^-1，下列说法或表示中，正确的是

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ??mol^-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 石墨的稳定性比金刚石弱

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

在0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH    CH₃COO^－+H⁺，对于该平衡，下列叙述中，正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中[ H⁺] 减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO_x）的污染。已知：

    ①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂ （g） +2H₂O（g）  △H₁=- 574kJ·mol^-1

    ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=—1160kJ·mol^-1

    下到选项正确的是                            （    ）

       A．CH₄ （g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H=- 867kJ·mol^-1

       B．CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）的反应热为△H₃，

则△H₃>△H₁

       C．若用0.2molCH₄还原NO₂至N₂，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

       D．若用标准状况下2．24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1．6mol

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：  CO(g)＋2H₂(g)   CH₃OH(g)，根据题意完成下列各题：

（1）合成甲醇反应中，其反应热△H    0(填“＞”“＜”“＝”)

（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2  下列有关该体系的说法正确的是       

a. 氢气的浓度减少

b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加

d. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                        （用化学方程式表示）。

在相同温度时，100mL0.01mol??L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol??L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A. H⁺的物质的量                       B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量               D. CH₃COOH的物质的量