常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是         （填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系                              

（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c(NH₄⁺/OH^-)的值          （“增大”、“减小”或“不变” ）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积          ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）

（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H⁺)=________mol/L

NO₂中存在下列平衡：2NO₂N₂O₄(g)(正反应是放热反应)。在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

   A、温度130 ℃，压强3.03×10⁵ Pa

   B、温度25 ℃，压强1.01×10⁵ Pa

   C、温度130 ℃，压强5.05×10⁴ Pa

   D、温度0 ℃，压强5.05×10⁴ Pa

香港中文大学前校长、有“光纤之父”之称的著名华人学者高锟获得2009年度诺贝尔物理学奖，下列有关光纤的说法正确的是

A．光纤的主要材料是晶体硅单质            B．光导纤维不与任何酸反应

C．光导纤维就是普通玻璃拉成的细丝     D．光导纤维与沙子的主要成分相同

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：

⑴D的化学式为           。

⑵反应③的离子方程式为                       。

⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                           。

⑷0.1 mol·L^－1的X溶液和0.1 mol·L^－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________________________________(用离子方程式说明）。

⑸常温下0.1 mol·L^－1的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列叙述正确的是（    ）

    A．该溶液的pH=11

    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L^－1

    C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^－22

    D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1 mol·L^－1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂

    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（    ）

A、醋可以同时做防腐剂和调味剂   B、亚硝酸钠可能致癌

C、我国应该禁止使用味精         D、苯甲酸钠可用作食品的防腐剂

下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B.向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag⁺+2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

C.Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D.Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。右图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。操作步骤有：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg

B．取ng样品装入广口瓶中

C．检查装置气密性

D．关闭止水夹

E．打开止水夹

F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg

G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

H．缓缓鼓入空气数分钟

(1)正确的操作顺序是(填符号)：

C→______→E→______→D→______→G→______→F

(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_________________，装置甲的作用是____________________，装置乙的作用是______________。

(3)计算溶液中Na₂CO₃的质量分数的计算式是_____________________。

(4)若去掉装置甲，测定结果会________，若去掉装置乙，测定结果会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要(   )

A．用水洗涤2～3次后再使用

B．用滤纸擦干净即可使用

C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用

D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入无色酚酞试液

D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是

A．四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞B

C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键