蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

   A．充电时作阳极，放电时作正极    B．充电时作阳极，放电时作负极

   C．充电时作阴极，放电时作负极    D．充电时作阴极，放电时作正极

下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是           （    ）

下列实验操作中错误的是                                    

A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，导致测得NaOH溶液浓度偏高的是

A．取用NaOH待测液前用少量水洗涤锥形瓶 

B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外   

D．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．氢化物的稳定性：H_nX>H_nW，是因为H_nX 分子间存在氢键         

B．原子序数：W＞Y＞Z＞X

C．离子的还原性：X＞W              

D．原子半径：Y＞Z＞X

0.035mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

A．30            B．42           C．45           D．60

下列有关化学用语的使用正确的是

A．二氧化碳的电子式   B．铝的原子结构示意图

C．甲醛的结构式HCHO           D．氧原子的轨道表示式

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                             

A．32 g S₈单质（右图）中含有的S—S键个数为8N_A

B．常温下，16gO₂和O₃的混合气体中所含氧原子数为2.5N_A

C．1molMg在空气中完全反应生成MgO、Mg₃N₂转移电子数为2 N_A

D．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N_A

W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W₂Y。下列说法正确的是    （    ）

    A．Y的低价氧化物与O₃漂白的原理相同

    B．Y的氢化物和W₂Y所含化学键的类型相同

    C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

    D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

已知工业制氢气的反应为CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将        （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）平衡常数的表达式K ＝        。400 ℃时的平衡常数K       9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃时，10 min内v(H₂O)＝        ，在此过程中体系的能量将        （填“增加”或“减少”）          kJ。

（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：        。