写出铁和水蒸气反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。

现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液  ②乙醇与水  ⑧氯化钠溶液和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(     )

  A．分液、萃取、蒸馏          B．萃取、蒸馏、分液 

  C．分液、蒸馏、萃取          D．蒸馏、萃取、分液

有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 （    ）

A．电池负极发生氧化反应

B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极（外电路）    

D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。

（1）组成A分子的原子的元素符号是            ；

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。

（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式

________________________________________________________________________。

（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

________________________________________________________________________。

Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

（5）基态Cu原子的核外电子排布式为                。

（6）Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于                （填晶体类型）。

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

      A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄                                       B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

      C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI                     D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol O₃所含有的原子数为3N_A

B．18克H₂O中,原子数为2N_A

C．22.4 L氯化氢所含的原子数为2N_A

D．1L 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含离子的总数为3N_A

在一定温度下，下列各种状态能表明可逆反应A(气)＋3B(气)?2C（气）达到平衡状态的是

A．C的生成速率与B的生成速率相等     B．A、B、C的浓度不再发生变化

C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2      D.单位时间内生成 n molA，同时消耗3n molB

若想增加光合作用产量，可适当增加下列哪种物质的浓度

A．O₂             B．N₂           C．CO₂             D．K⁺　

蛋白质、DNA和RNA的基本组成单位依次是

A．氨基酸、核苷酸、核糖核苷酸        B．核苷酸、脱氧核苷酸、核糖核苷酸

C．氨基酸、核糖核苷酸、脱氧核苷酸    D．氨基酸、脱氧核苷酸、核糖核苷酸

往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)；，当达到平衡后，t₀ 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H₂转化率增大，HI平衡浓度减小

D．t₀ 时减小体积或升高体系温度