立方烷（C₈H₈）、棱晶烷（C₆H₆）是近年来运用有机合成的方法制备的具有如下图所示立体结构的环状有机物。萜类化合物是广泛存在于动、植物体内的一类有机物（例如盆烯、月桂烯、柠檬烯等）。

对上述有机物的下列说法中正确的是

①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色②棱晶烷、盆烯、与苯互为同分异构体③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物

A．①②③   B．①②④    C．①③④   D．②③④

下列说法正确的是           （    ）

    A．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物

    C．HCl、NH₃、BaSO₄都是电解质 D．H₂、D₂、T₂属于同素异形体

已知CH₄(g)+2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝–Q₁kJ·mol^－1 ,

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（g）；△H₂＝–Q₂ kJ·，

2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝–Q₃ kJ·。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

A.  0.4Q₁+0.05Q₃      B. 0.4Q₁+0.05Q₂    C.   0.4Q₁+0.1Q₃       D. 0.4Q₁+0.2Q₂

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A. 某溶液中存在的离子只有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl^－)>c(NH₄⁺) >c(OH^－)>c(H⁺)

B. 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液中：c(H⁺)＞c(NH₄⁺)

C. 0.1 mol·L^-1的HCl溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：

c(H⁺) +c(Na⁺)== c (OH^－)+c(Cl^－)

D. 0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是

A. I是氨水的pH变化曲线

B. b、c两点溶质的浓度相等

C. 中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等

D. c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，本身被还原为Br₂；②Br₂能将I^—氧化为I₂；    ③KIO₃能将I^—氧化为I₂，也能将Br^—氧化为Br₂，本身被还原为I₂。    向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO₃溶液后，所得产物除水外还有

A．Br₂、Br^—、I₂        B．Br^—、I₂         C．Br^—、I₂、IO₃^—      D．Br^—、IO₃^—

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B. pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

下列反应的离子方程式错误的是           （    ）

    A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠

    B．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

    C．氢氧化铝与足量盐酸反应　　

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

在密闭容器中进行反应2SO₂ (g) ＋ O₂ (g)  2SO₃ (g) ，△H ＜ 0 。如图4是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t₁时刻突然变化的原因可能是（       ）

A．催化剂失效   

B．减小了生成物的浓度

C．降低了体系的温度

D．增大了容器的体积

人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：

Zn+2OH^--2e^-==ZnO+H₂O    Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-    

据此判断氧化银是

A．负极，被氧化                 B．正极，被还原      

C．负极，被还原                 D．正极，被氧化