为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是

A．Na₂CO₃          B．MgCO₃      C． NH₃·H₂O          D． NaOH   

下列离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na+ 2H₂O = Na⁺+ 2OH^－+ H₂↑

B．Ag₂S沉淀溶解平衡表达式：Ag₂S  2Ag⁺ + S^2-

C．Fe₃O₄与稀硝酸溶液反应：2Fe₃O₄ + 18H⁺ = 6Fe³⁺+ H₂↑+8H₂O

D．NaHCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－ = BaCO₃↓＋H₂O

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是        （    ）

    A．用排饱和食盐水法收集Cl₂：Cl₂ + H₂O  H⁺ + Cl^－+ HClO

    B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO₃^2－ + 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^－     

    C．用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：CaSO₄ + CO₃^2－＝ CaCO₃ + SO₄^2－

    D．用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄ +（x+2）H₂O（过量） TiO₂·x H₂O↓+ 4HCl

化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。

（1）甲认为装置Ⅰ可作为实验室快速制氧气的发生器，则装置Ⅰ的b仪器中可加入

____，装置Ⅱ从_____管口进气可作为的收集装置。

 （2）乙认为利用装置Ⅰ可以制取乙炔，则装置Ⅰ的a仪器中可加入____       （写名称），写出实验室制取乙炔的化学方程式： __________________________________

 （3）丙认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法：_________________。

 （4）丁认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ，可验证的氧化性比Br₂强，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入_____（写名称），装置Ⅲ中应加入适量的_____（写化学式），根据装置Ⅲ中观察到_          的实验现象即可得出C1₂的氧化性比强的结论。

下列说法中正确的是

A．在化学反应中某元素由化合物变为单质，该元素一定是被还原了

B．失电子难的原子获得电子能力一定强

C．卤族元素的原子半径随核电荷数的增加而减少

D．卤族元素中，核外电子数少的元素一定比核外电子数较它多的元素活泼

（ 15分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是        。

A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能

D．生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水

请设计一个简单实验验证你的选择：                   。

⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是      。 用离子方程式解释产生气泡的原因：          。

⑶放出的气体是      ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                         。(写出一点即可)

⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是           。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

其中正确的是     ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 ________  有关。

关于血糖浓度的调节，有关说法不正确的是  ①血糖平衡的调节既有神经调节又有激素调节，②调节血糖平衡的激素只有胰岛素和胰高血糖素，③下丘脑的不同区域参与血糖调节，④胰岛细胞只感受血糖浓度的变化而分泌相应的激素。

  A．①④           B．②④           C．②③           D．①③

下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)₂的混合溶液中缓慢通入CO₂

B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

C．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D．NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸

A                   B                       C                   D

某有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。现将8.4 g该有机物在13.44L（标况下）O₂经充分燃烧后将产生的热气体（无有机物）先通过足量的CuSO₄固体，发现该固体增重7.2g，然后再将该剩余气体通入足量的澄清石灰水，石灰水增重17.6 g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1。

（1）通过计算确定该有机物A的分子式，并写出A的结构简式（要有计算过程）。

 （2）有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1mol Br₂加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。请写出B的结构简式是。

下列关于常见有机物的说法正确的是

A．硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液发生皂化反应

C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D．乙醛和甲酸乙酯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别