2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是

A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统     B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放

D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

5．下列物质属于苯的同系物的是(   )  

有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

请回答下列问题：

(1) 写出Y元素在元素周期表的位置                                      。

(2) W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为            。

(3) 铜片、碳棒和ZX₃溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式          。

(4) 向淀粉碘化钾溶液中滴加儿滴浓ZX₃溶液，现象为                          ，

    写出反应的离子方程式                      。

(5) 以WX₃溶液为原料制取WX_3·6H₂0溶液，主要的实验操作是                  ，以WX₃·6H₂0晶体制取无水WX₃，应在                条件下加热WX₃·6H₂0晶体，其原因是                      （结合离子方程式简要说明）。

将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO₂和3.6gH₂O。下列说法正确的是

A. 一定有甲烷    B. 一定有乙烯   C.一定没有甲烷   D.一定没有乙烷

某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol·L^-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L^-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO₂；②NO与O₂；③NO₂与O₂；④SO₂与NO₂，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为

A.①＞②＞③＞④               B.②＞③＞④＞①

C.①＝②＝③＝④               D.③＞②＞①＞④

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L^-1c(B)=0.200 mol·L^-1  c(C)=0 mol·L^-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂

B．反应A+2BC的△H＞0

C．实验②平衡时B的转化率为60%

D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L^-1

高温下某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（   ）

A．该反应的焓变为正值       

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小 

D．该反应的化学方程式为

下列不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．合成氨工业中通入过量氮气可提高H₂转化率

38.4g铜跟适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标准状况下)，反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

　A．1.0mol                B．1.6mol                   C． 2.2mol               D．2.4mol