1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1 mol此氯代烷可与6 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为：

A．CH₃CH=CH₂                                 B．CH₂=CH₂

C．CH₃CH₃                                        D．CH₃CH₂CH=CH_2[

制取硝酸铜的以下三种方案的叙述中，不正确的是

①2Cu+O₂2CuO,CuO+2HNO₃== Cu(NO₃)₂ + H₂O

②3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

    ③Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑＋2H₂O

A．三种方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

B．三种方案中硝酸的利用率：②>①>③

C．制取相同量的硝酸铜，②产生的有害气体比③多

D．三种方案中，①方案最优

苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是

A．都容易发生取代反应                                       B．苯能被KMnO₄氧化

C．苯不能发生加成反应                                D．都能在空气中燃烧

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的数值）

　  A．71g氯气含有的原子数目为N_A

　  B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N_A

　  C．标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为N_A

　  D．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为N_A

溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。

    实验操作：向足量20 mL的FeSO₄溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。

    实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。

   （1）对该实验现象的解释：

①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是         （填化学式，下同）；

②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是          。

（2）通过进一步实验，可证明Br₂水和FeSO₄溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空：

①方案1是否合理？                 （填“合理”或“不合理”）。

  方案2中，由于存在反应                             （用离子方程式表示），所以预测结论不正确。

②请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。

偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A．偏二甲肼（C₂H₈N₂）的摩尔质量为60g/mol

B．6.02×10²³个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子的质量与其摩尔质量相等

C．1 mol 偏二甲肼（C₂H₈N₂）中共含有12 mol原子

D．6g偏二甲肼（C₂H₈N₂）含有N_A个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子

三氯生化学名为2,4,4-三氯-2羟基-二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中不正确的是

A．物质的分子式为C₁₂H₆Cl₃O₂

B．该物质与FeCl₃溶液混合后可显色

C．该物质中所有原子一定处于同一平面

D．该物质苯环上的一溴取代物有6种

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式：2NO+2CO　　2CO2+N2；为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是________ 反应（填写“吸热”、“放热”）。

（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=________。

（3）此反应的平衡常数表达式为K=________。

（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

       A．选用更有效的催化剂    　　　　       B．升高反应体系的温度

       C．降低反应体系的温度     　　　　       D．缩小容器的体积

下列物质中，有固定沸点的是

      A．石蜡      Ｂ．石炭酸        Ｃ．聚氯乙烯     Ｄ．石油

高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH

主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式_____________________________。

（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为_______℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为_______。

②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：

 ____________________________________________________。

若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____________________________________。

（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______溶液（填序号）。

A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe(NO3)3、异丙醇