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物质的转化关系如下图所示,其中甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,F的溶液中只含有一种溶质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行,有的反应中生成物未全部给出,反应条件也未注明。
(1)若用两根玻璃检分别蘸取A、G的浓溶液并使它接近,有大量白烟生成;甲为一种淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性。则
①1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67J热量,写出该反应的热化学方程式 。
②D与乙反应的离子方程式是 。
③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH—) (填字母序号)。
(a)前者大 (b)后者大 (c)一样大 (d)不知浓度,无法比较
(2)若B为红棕色固体,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应I在 中进行,反应III在 (均填设备名称)中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 。
③D和乙反应的离子方程式是 。
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表示下列反应的离子方程式正确的是
A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-= H2O
B.盐酸与碳酸钙反应:CO32-+2H+= CO2↑+H2O
C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl-
D.铁和稀硝酸的反应: Fe+2H+= Fe2++H2↑
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下说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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下列实验结论错误的是( )
A.将3~4个火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出现白色沉淀,说明含有氯元素
B.制摩尔盐时用酒精洗涤产品
C.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干
D.提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2或新制氯水效果好
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a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素,a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的稳定性d>c;五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.e、b、a、d、e B. b、a、e、c、d
C.b、a、d、c、e D.c、d、e、a、b
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用 (填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是 。
(4)为确认Q的存在,需在装置中添加M于 (填序号)。
a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(5)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是 。
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在给定的溶液中,加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的是
A.滴加甲基橙显红色的溶液:I-、NH4+、Cl-、NO3-
B.含有大量AlO2-的溶液:Na+、K+、NO3-、CO32-
C.常温下由水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液: K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.含有溶质为NaHSO4的溶液: K+、SiO32-、NO3-、Al3+
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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
(1)在③~⑦元素中,原子半径最小的是 ,其离子的原子结构示意图为
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 , 碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ;
(3)按要求写出下列两种物质的电子式:④的氯化物 ; ③的最高价氧化物 ;
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): 。
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