某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和的形式存在，该废水的处理流程如下：

过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：             。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：           。

过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是          反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是           。

②1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成的热化学方程式是               。

（3）  过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是           。

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH3OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO₂通入溶液可生成沉淀

C．将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl₂与铁粉充分反应时现象为       

                 ；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为                  。

②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10^-3mol/L在碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为                  。

③E中盛有                   溶液。

（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）        ，则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水               B．稀盐酸                   C．稀硝酸                   D．氯化钙

（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式                         。

将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：

（1）写出下列物质的结构简式A：          　E：          　

（2）G能发生反应的类型有（填序号）：                   

　　a.取代　　　b.加成　　　c.还原　　　d.氧化　　　e.消去　　　f.水解

（3）写出H的最简单的两种同系物的结构简式                  ，                    。

（4）F与J的关系为                   

　　a.同一物质　　　　b.同系物　　　　c.同分异构体　　　　d.同素异形体

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（     ）

A．N_A个Fe(OH)₃胶体粒子的质量为107g

B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N_A

C．24 g NaH中阴离子所含电子总数为2 N_A

D．标准状况下，22.4 LCO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（    ）

①幕布的着火点升高                                                   ②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度                   ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②                              B．③④                              C．①③                              D．②④

最近意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄??分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol 放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是        （    ）

         A．N₄属于一种新型的化合物

         B．N₄与N₂互为同素异形体

         C．N₄沸点比P₄（白磷）高

         D．1molN₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

下列离子方程式书写正确的是

A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：

   C₂H₅Br＋OH^－CH₂＝CH₂↑＋Br^－＋H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO₃)₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：

   Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－ CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．在含有等物质的量的Fe(NO₃)₂和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸：

   3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O            

D．在H₂O₂中加入酸性高锰酸钾溶液：

2MnO₄^－＋6H^＋＋5H₂O₂2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。

  (1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液。该同学先用天平称量Na₂CO₃固体的质量，然后配制该溶液，要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、        、        。

  (2)用pH试纸测所配溶液的pH，pH>7，说明Na₂CO₃溶液呈         (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na₂CO₃的水解有         作用。