M²⁺  有两个电子层，则M在周期表中的位置是                      （    ）

A. 第二周期零族                    B. 第二周期IIA族

C. 第二周期VIIA族                 D. 第三周期IIA族

下列物质中含有非极性键的共价化合物是（    ）

A、H₂O₂               B、NaCl                      C、Na₂O₂                    D、I₂

随着社会的发展，目前复合材料的重要应用领域是（    ）

       A．高分子分离膜        B．人类的人工器官

       C．宇航工业        D．新型药物

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝___________________kJ/mol（用含E₁、E₂的代数式表示）

（2）已知热化学方程式：H₂（g）＋ 0.5 O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：___________________________。

实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、100 mL容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（    ）

A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO₄溶液          B. 蒸发

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量                D. 萃取 分液

1．下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A．氯碱工业      B．硫酸工业       C．玻璃工业         D．合成氨工业

常温下，取pH=2 的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H₂A为二元弱酸

       B．稀释前c(H₂B)>c(H₂A)=0.01mol /L

       C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为

c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)

       D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为

c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

甲乙两同学进行课外实验，各取250mL无色透明饮料瓶一只，依次加入4g氢氧化钠、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2％的亚甲蓝溶液(一种氧化还原指示剂)旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了—个实验，否定了乙的说法。你认为甲实验的操作和现象是：                        。振荡后出现的蓝色主要与________________有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与____________________有关。

诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德??埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

A．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率

B．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率

C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益

D．当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）

A．负极附近的SO₄^2- 浓度逐渐减小     B．正极有O₂逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片      D．铜片上有H₂逸出