下列分子中，所有原子都处在同一平面的是(   )

A．环已烯            B．苯              C．乙烷          D．丙炔

丙烯醛的结构简式为： 下列试剂中，不能跟丙烯醛反应的：（   ）

A．溴水   B．新制的Cu(OH)₂        C．Na₂CO₃溶液     D．KMnO₄酸性溶液

A、B、D、E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。

回答下列问题：

   （1）Z的化学式为                         。

   （2）E 的单质与水反应的离子方程式为                           。

   （3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为                                 。

   （4）将一定量的A₂、B₂ 的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×10⁷ Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A₂ 为0．3mol，B₂ 为0．1mol。则该条件下A₂ 的平衡转化率为        ，该温度下反应2BA₃（g ）3A₂（g）+B₂（g）的平衡常数为          。

为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察                            定性比较得出结论，有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是                                 。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为               ，实验中需要测量的是                  。

（3）某同学要利用乙装置测定某H₂O₂溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO₂粉末后加入50 mL 该H₂O₂溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式                                  ；

②实验中放出气体的总体积是                mL；

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为       >       >       >       ；

④计算H₂O₂的初始的物质的量浓度                   。（结果保留2位小数）

下列化学用语表达正确的是（     ）

A．二氧化碳的电子式：                B．氯离子的结构示意图：

C．乙烯的结构简式：C₂H₄                      D．质量数为18的氧原子：

二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式

A．有4种         B．有3种         C．有2种                 D．只有1种

白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是

A．黑磷与白磷互为同分异构体           B．黑磷能导电

C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应       D．白磷转化为黑磷是吸热反应

下列除杂质的方法不可行的是（    ）

A．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中少量的O₂

C．用过量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

下列属于取代反应的是(      )

A．乙醇在氧气中燃烧                          B．乙烯通入溴水

C．苯在催化剂作用下与液溴反应                      D．乙烯生成聚乙烯

反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A．

B．

C．

D．