有五种物质是①6gH₂  ②0.1molCO₂  ③1.204×10²⁴个HCl分子  ④147g硫酸  ⑤92g乙醇（C₂H₆O），它们的物质的量最大的是_______（填序号，下同），所含分子数最多的是_______，含有原子数最多的是_______，质量最大的是_______。

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是          （填写装置的序号）。

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：

                                                                    。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式                                       。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                                。

（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：

2Na₂S₂O₃ + I₂ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI

反应完成时，共用去Na₂S₂O₃ 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为：       

精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是

A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中

（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是__ __，（2）它可能的结构简式是                                    （至少写两种）

近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为哪项是错误的

A．铝质轻，便于运输、贮存且安全

B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制

C．在地球上，铝矿资源丰富

D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是  （    ）

A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为    （    ）

A．2.5×10¹⁹个      B．2.5×10²²个      C．5×10¹⁹个      D．5×10²²个

11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

A．6:5         B．5:6        C．11:5       D．11:6

将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（    ）

       A．③②④①        B．④③②①      C．③①②④    D．①②③④

写出下列反应的离子方程式

   （1）铜与浓硝酸溶液反应

   （2）碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

   （3）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入过量的NaHSO₄溶液至中性，