实验室只有36.5%（d＝1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸__________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将__________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为                                ；                                  

（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：

试回答下列问题：

（1）完成并配平上述反应的化学方程式.

（2）此反应的氧化剂为　　　　　　　，被氧化的元素为　　　　　　　　.

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　　（填字母）.

A．酸性　　　B．氧化性          C．吸水性           D．脱水性

（4）上述反应若生成11 g CO₂，则转移电子的数目为　　　　　　　　　　.

（Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式：

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是　　　　.

A．MnO₂                 B．KMnO₄溶液

C．稀盐酸                D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O（未配平）.当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是　　　　.

根据热化学方程式S（l）＋O₂（g）===SO₂（g）；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是                                        （    ）

A．S（s）＋O₂（g）===SO₂（g），反应放出的热量大于293.23 kJ/mol

B．S（g）＋O₂（g）===SO₂（g），反应放出的热量小于293.23 kJ/mol

C．1 mol SO₂的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

D．1 mol SO₂的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A．H₂O    B．BF₃    C．CCl₄    D．PCl₅

下列关于苯分子结构的说法中，错误的是

A．各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构

B．苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键

C．苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间

D．苯分子中各个键角都为120^o

下列物质不是电解质的是

A．NaCl          B．H₂SO₄        C．NaOH        D．SO₃

在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是

A．气体A与气体B的摩尔质量之比为

B．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为

C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为

D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为

现有四种无色溶液a，b，c，d，分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄和Ba(NO₃)₂中的一种。为确定每种溶液，做如下实验：①a+d→气体+溶液；②b+c→沉淀+溶液；

③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f；⑤e+f→溶液+气体。则a，b，c，d依次为(    )

A．Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、H₂SO₄

B．Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

C．H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃

D．Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃

物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO₃ 、②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃ 、④NaHSO₄ 、⑤CH₃COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)₂ 、⑧NH₄Cl ，pH由大到小的顺序为：

                                                （填数字代号）

（1）CH₃^＋．CH₃－．CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是      。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃．H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个CH₃－或一个CH₃^＋和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子属于          （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                             。