盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是              

    A．40.32L         B．30.24L         C．20.16L         D．6.72L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                     。

（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是                     ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为              

    A．0.1mol       B．0.15mol       C．0.2mol       D．0.25mol

（3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                 。

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；

乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）

Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为                        ；

在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为            。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为                                   。

（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是                   。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是                   ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是                            

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为                 。

有机物A、B、C的分子式均为C₅H₈O₂，其部分结构或性质如下表：

有机物A、B、C有如图所示的转化关系：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为                    

（2）D转化为B的过程中，生成的一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的副产物的结构简式为  

（3）E转化为F的反应条件为                                   

（4）写出C与足量的银氨溶液反应的化学方程式：                                     

用100 g 9.8% H₂SO₄溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升？（要求有简要步骤）

悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是

A．稳定的液体    B．透明的液体    C．混合物    D．化合物

右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：单质C                  ，氧化物d                 ；

（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是                                         ；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①                                       ；

④                                       ；

⑤                                       。

（1）配平氧化还原反应方程式：

       C₂O₄^2-+     MnO₄^-+     H⁺＝        CO₂+    Mn²⁺+     H₂O

（2）称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的总物质的量为        mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由     变为      。该溶液中还原剂的总物质的量为         mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为      。KHC₂O₄的质量分数为      。

下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为               （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是                     。

（2）停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应          ，活塞b应        。E中反应的化学方程式为                       。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加 NaOH 固体，E内装有铂铑合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：                                  。

②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有        性。

甲醇是可再生燃料，可以利用天然气等物质生产，生产成本低，用途广泛。最近有科学家提出：把含有0．050%CO₂的空气（通常情况下空气中CO₂的体积分数为0．030%，当空气中CO₂的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。）吹入碳酸钾溶液中，然后再想法把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想技术流程如下：

       试回答下列问题：

   （1）写出吸收池中主要反应的离子方程式：

____________________       __                            _。

   （2）写出合成塔中反应的化学方程式：

_________________      _                              __。

   （3）若吹入的空气体积为33．6m³（标准状况下），则理论上最多可生产        g甲醇

下列说法与“节能减排”不相符的是                （    ）

       A．推广氢能等新能源的使用，逐步替代化石燃料

       B．将未经分类处理的垃圾集中填埋

       C．有计划、有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源

       D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放