常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M

：Fe³⁺、、、Cl^—

B．由水电离的c（H⁺）=1×10^－14mol/L的溶液中：、、、

C．加入铝粉能放出大量氢气的溶液中：、、、

D．c(Fe²⁺)=0.1mol/L的溶液中：、、、

天然碱是一种重要的矿物质，盛产于我国的青海湖地区。某天然碱样品的成分可以看成是碳酸钠、碳酸氢钠和水按物质的量之比1:1:2形成的结晶水合物。请回答下列问题：

（1）这种天然碱中碳酸钠、碳酸氢钠和水三者的质量比为            。

（2）45.2 g此天然碱与100 mL密度为1.1 g/cm³的中等浓度盐酸恰好完全反应，产生a mol CO₂，则a=        ，盐酸中溶质的质量分数ω（HCl）=        %。

（3）用一个化学方程式表示该天然碱与盐酸的反应：

                                                                  。

实验室加热高锰酸钾制取氧气时，一般有以下的操作过程；

①放置酒精灯；②固定装好试剂的试管；③加热；④用排水法集气；⑤停止加热；⑥将导管移出水面。正确的操作顺序为（  ）

A．②③④⑥⑤              B．②③④⑤⑥

C．②①③④⑥⑤            D．①②③④⑥⑤

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)    △H＝Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（    ）

A． Q₁>Q₂>Q₃   B． Q₁>Q₃>Q₂    C． Q₃>Q₂>Q₁    D． Q₂>Q₁>Q₃

根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏……，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象                                         ，能用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是                              ，接着可用           方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫             。四氯化碳萃取碘后，如何分离出碘                     。

在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如上图)。

容器中发生以下反应：N₂+3H₂2NH₃(正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：

(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：①若a=1，c=2，则b=_________，在此情况下，反应起始时将向_____________(填“正”或“逆”)方向进行。

②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是___________。

(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是______________________________。

下列方法中可以说明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已达到平衡的是(    )

①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI 

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 

③百分组成w(HI)=w(I₂) 

④反应速率v（H₂）=v（I₂）=1/2v（HI）时 

⑤c（HI）∶c（H₂）∶c（I₂）=2∶1∶1时 

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 

⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A.②③⑤           B.①④⑦               C.②⑦⑨            D.⑧⑨⑩

如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O₂2NO₂(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是        (    )

A.a                  B.b                 C.c                   D.d

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正确的方法是..           （     ）

  ① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

     A．①②          B．②③          C．①③          D．①②③

将总物质的量为m mol的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物在密闭容器中加热至2.50℃，使其充分反应，NaHCO₃在混合物中的物质的量分数为x。

    （1）当x=l/2时，容器中固体产物             （写化学式），其物质的量为         。 

    （2）若反应后生成的气体为O₂和H₂O，则x的取值范围                   。

    （3）当0<x<l/3时，产生气体的物质的量n与x的数学表达式                  （写化学式）。