下列有关离子的检验中，结论正确的是                                                               （　　）

A.向某溶液中加入足量盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO₃^2－

B.向某溶液中加入足量氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Al^3＋

C.向某溶液中加入足量盐酸，最终得到无色溶液，则该溶液中可能含有AlO₂^－

D.向某溶液中加入Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Ca²

以下有关金属钠说法正确的是

   A.金属钠很容易被空气中的氧气氧化，故金属钠的保存通常用水封

B. Na₂O 、Na₂O₂均为碱性氧化物

C. 将金属钠放入FeCl₃溶液中会有红褐色沉淀产生

D. 金属钠切开，表面很快变暗，故Na₂O是灰黑色的

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）配制250 0.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、   

                               。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为                    。（保留小数点后四位）

实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：

 （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

                                                                 。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度           。（填“增大”、“减小”或“不变”）

实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响

（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案                                

                                                                         。

已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的，则HCN在水溶液中电离的等于 (      )

    A． B．-43.5

    C．+43.5       D．+67.7                                  

八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如下图。下列关于莽草酸的说法错误的是

A．分子式为C₇H₁₀O₅        B．遇FeCl₃溶液呈紫色

C．能使溴水褪色            D．能溶于水

某温度下,将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O），经测定ClO^—与ClO₃^—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21∶5         B.11∶3         C.3∶1           D.4∶1

实验室用密度为1.18，质量分数为36.5%浓盐酸配制4500.1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

   (1) 配制4500.1的盐酸溶液

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是              

    A．40.32L       B． 6.72L       C．20.16L       D．30.24L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                     。

（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是          ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为         .    

    A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol

（3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为                                 。

Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。

（1）方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入             。

②除去蒸馏水中溶解的O2常采用         的方法。

（2）方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如上左图所示。

①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的         （填编号字母）

   A．氯化钠溶液  B．稀硫酸   C．硫酸铜溶液  D．碳酸钠溶液

②电解时阴极的电极反应为：              。

③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是              。

（3）方法三：在如上图右装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。

①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是        。

②该法操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是        。

酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是

A．R和N为同周期元素

B．R和N是同主族元素

C．RO和NO只可能被还原，不可能被氧化

D．RO中R元素与NO中N元素的化合价相同