某无色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-等离子中的几种离子。

    ①该溶液的焰色反应呈现出紫色。

    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。

    ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

（1）该溶液中一定含有                      （填离子的化学式）离子，一定不含有的离子有                 （填离子的化学式）；

（2）①根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度

为：                             

②在配制实验所需100mL NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需

要                       （填仪器名称）。

    （3）根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为：         

水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。

信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。

信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：

试根据以上信息回答下列问题：

(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δ_s－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δ_p－p，则H₂O分子中含有的共价键用符号表示为：        。

（2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是：            ；其外围电子排布式是：                。

(3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是：          。

A．金刚石　　B．干冰　　C．食盐　　D．固态氨

(4)已知：2H₂O ??H₃O^＋＋OH^－，H₃O^＋的立体构型是         ，H₃O^＋中含有一种特殊的共价键叫做             。

(5)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H₃O^＋互为等电子体的分子或离子________。

(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是：

________________________________________________________________________

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是

A．2.0 g重水（²H₂O）中含有的质子数为1.0 N_A

B．200 mL 0.25 mol·L^-1醋酸溶液中含有的CH₃COOH分子数为0.05 N_A

C．标准状况下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为N_A

D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N_A

下列物质间的转化能一步实现的是

A.SiO₂→H₂SiO₃       B.S→SO₃        C.N₂→NO₂            D.Cl₂→FeCl₃

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

　A.  ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)        

B.   ω = 17c / (1000ρ)

　C.  ω = 17V / (17V + 22400)                    

D.   c = 1000Vρ /(17V + 22400)

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（    ）

A.烧碱、液态氧、碘酒             B.生石灰、熟石灰、白磷

C.干冰、铜、氯化氢               D.空气、氮气、胆矾

取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 (     )

A．0.01mol·L^－1 B．0.017mol·L^－1 C．005mol·L^－1  D．0.50mol·L^－1

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体。

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合

后，溶液显酸性

下列说法正确的是（    ）

A．两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键

B．氢键影响物质的物理性质，也决定其稳定性

C．石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力

D．NaCl晶体中，每个Cl^-周围同时吸引6个Na⁺

利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是                                   

A．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素www..com

B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团

C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维

D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素