下列操作会导致实验结果偏高的是         （    ）

    A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

    B．定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度

    C．配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度

    D．用天平称量20．5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

下列物质中属于电解质的是    （    ）

    A．CuSO₄·5H₂O               B．氯水

    C．液溴             D．食盐水

在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是（ ▲ ）

A．XY₃晶体一定是离子晶体

B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4

C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期

D．X和Y一定不属于同一主族

某溶液中只含有Na⁺, Al³⁺, Cl^－，SO₄^2－四种离子，已知Na⁺, Al³⁺, Cl^－的个数比为3:2:1。则溶液中Al³⁺与SO₄^2－离子的个数比为

A．1：2             B．1：4             C．3：4              D．3：2

请将氧化还原反应：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂设计成带盐桥原电池。

试剂：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任选。

请回答下列问题。

（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

（2）发生还原反应的电极为电池的       极，其电极反应式为                 。

（3）反应达到平衡时，外电路导线中     （填“有”或“无”）电流通过。

（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固体，当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为     （填“正”或“负”）极。

（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe³⁺ 、Fe²⁺                           。

只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是

铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是

A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

C．Be(OH)₂即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

在25 ^OC，1.01×10⁵Pa条件下，反应2N₂O₅(g)===4NO₂(g)+O₂(g)  △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是

A．该反应是熵减反应              B．该反应是分解反应

C．该反应的焓变效应大于熵变效应  D．该反应的熵变效应大于焓变效应

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂ (g)    CO₂ (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

下列粒子数目最少的是                       （    ）

A．98g纯硫酸中所含氢离子数目            B．常温下3. 2gCH₄所含原子数

C．标准状况下2.24LNH₃所含质子数目       D．常温下22.4LHCl所含的分子数