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钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀,下列说法正确的是   (    )

     A.原电池的正极反应为:O2 + 2H2O + 4e→4OH

     B.原电池的负极反应为:Fe→Fe3++3e

     C.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

     D.钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

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A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物,E是氧化物,H是单质,D是常见的强酸,反应①、②、③ 是工业生产中的重要反应,根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空:

(1)若A、B、C、D、G 均含X 元素,且A 的一个分子中只含有10 个电子,G 是复合肥料,则反应①、②、③ 是工业生产__________________的基本原理,M 的化学式是__________。反应④的离子方程式是__________________________。

(2)若A、B、C、D、G均含Y元素,Y 元素处于X的相邻周期、相邻族,A为黄色固体,G可作净水剂,则M元素在周期表中的位置是_____________________。其中反应①的化学方程式是_____________________;将2.5t含85%A的矿石(杂质不参加反应)煅烧时,A中的Y元素有5.0%损失而混入炉渣,计算可制得98%的D的质量         t。

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如右图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)(     )

A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低

B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高

C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低

D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高

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0.1mol有机物和0.2molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物       经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加5.4g;再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减    轻1.6g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加8.8g 。

判断该有机物的化学式

若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式

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根据下列事实所作的结论,正确的是

编号

事实

结论

A

甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构。

甲和乙一定是同分异构体。

B

质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水。

甲、乙两种分子中,各元素的原子个数比一定相同。

C

在苯酚钠的水溶液中通入少量二氧化碳,溶液中出现浑浊。

生成碳酸钠和苯酚,说明碳酸的酸性比苯酚强。

D

不存在两种邻二甲苯。

苯分子中碳碳键完全相同,而不是单双键交替结构。

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1L  0.5 mol·L-1 HCl溶液中含有3.01×1023个离子

    B.标准状况下,22.4 L H2O中所含分子数为NA

C.46gNO2 和N2O4 混合气体中含有原子数为3 NA

D.0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为0.2 NA

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A、氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu

B、稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4

D、碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2

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下列叙述正确的是              (    )

    A. 某醋酸溶液的PH= a,将此溶液稀释1倍后,溶液的PH= b,则a>b

    B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液PH< 7

    C. 常温下,1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0

    D. 若1mL PH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液PH=7,则NaOH溶液的PH=11

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有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程,下列叙述不正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C.每1 mol NO3-发生氧化反应,转移8 mol 电子

D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+

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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是                      (    )

A. 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NA

B.7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NA

C.1 L1 mol/L的Na2CO3(aq)中CO32与HCO3的离子数之和为NA

D.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA

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同步练习册答案