某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H₂SO₄。试计算：

（1）溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水     B．碘和四氯化碳    C．水和四氯化碳     D．汽油和植物油

锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V₂O₅+xLi==Li_xV₂O₅。下列说法中，不正确的是

  A. 正极材料为锂，负极材料为V₂O₅

B. 向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

C. 正极的电极反应式为：V₂O₅ + xLi⁺+ xe^—== Li_xV₂O₅

D.负极的电极反应式为：xLi—xe^—==xLi⁺

在铁制品上镀上一定厚度的铜，以下电镀方案中正确的是

A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe²⁺

   B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu²⁺

C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe³⁺

D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu²⁺

在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应 △H=？。反应情况记录如下表：

   请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：

   （1）a₂=      ，b=       ，p=      。（取最小正整数）

   （2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=     mol·L^-1·min^{-1[来源:学.科.网]}

   （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min            或         

②第6min            ；

③第8min                  ；

   （4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ，则该反应的△H=   。

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_______________。

a．NH₃         b．CO₂         c．NaOH      d．HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_______________。取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因（用离子方程式表示）___________________________。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

  若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                      B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液           D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

可逆反应m A (g)+ n B(g)pC(g)+ g D(g)的v ～ t图像如下图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下图。

①a₁ = a₂    ②a₁ < a₂    ③b₁ = b₂    ④b₁ < b₂    ⑤t₁＞t₂     ⑥t₁= t₂     ⑦两图中阴影部分面积相等    ⑧右图阴影部分面积更大，以上正确的为    （    ）  

A．②④⑤⑦        B．②④⑥⑧          C．②③⑤⑦　      D．②③⑥⑧

a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有g为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，b、e ,d、f同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：

（1）a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为              ，c与a按原子数目比为1∶3构成分子构型为                       ；a与g的单质可按2∶1化合，试用电子式表示其形成过程                                              。

（2）a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO₄溶液反应的离子方程式：___________________________________。

（3）bf₂的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：

______________________________________________________________。

（4）标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm³，该溶液的物质的量浓度C = ______________（此空用数据列出表达式即可）。 

（5）已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素f的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解，因此反应①的条件是            ；在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　   　。

(II) 若A是元素b的单质写出反应①的化学方程式：___________________

化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（    ）

       A、定性检验SO，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

       B、为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

       C、检验某溶液中是否含Cl ^– ，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

       D、配制FeCl₂溶液时通常加少量H₂SO₄酸化，减小其水解程度