等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A．1︰2︰3        B．1︰6︰9         C．1︰3︰3      D．1︰3︰6

元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是

       A．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类

最多的族

       B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族

       C．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素

       D．O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的碱性逐渐增强

纯碱（Na₂CO₃）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：

【实验室制备纯碱】

（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃

（2）搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟

（3）静置、过滤得NaHCO₃晶体

（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干

（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体

问题：

    ①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为                  ；控制该温度的原因是                                     ；

②静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是                          。

【工业制备纯碱】

③沉淀池中反应的离子方程式为                                  ；

④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为                       。

两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为                     。

下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

       A．Ba（OH） ₂      KSCN       NaCl          Mg（NO₃）₂      （FeCl₃溶液）

       B．NaNO₃        NaHCO₃     （NH₄）₂SO₃      Na₂SiO₃      （H₂SO₄溶液）

       C．NH₄Br        K₂CO₃       NaI            CaCl₂        （AgNO₃溶液）

       D．（NH₄） ₃PO₄    NaBr        CuSO₄          AlCl₃        （KOH溶液）

科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是

A．它的最外层电子数为4  B．它的金属性比铅强

C．它具有+2、+4价       D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物质的化学式是           ??

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）

                                                           。

（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是

                                                                        。

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：

     _______________________________________________________________________

     ______________________________________________________________.

W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

（1）写出下列元素的元素符号：W        ，X        ，Y        ，Z        。

（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是                ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有                             。

（3）XY₂与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是                 （写化学式）

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

A．G是最活泼的非金属单质            B．M化学性质活泼

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色        D．L是极性分子

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种常见的单质，A、B均为金属；C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：

请回答下列问题：

（1）B与甲反应的化学方程式是                          。

（2）用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取等质量的己化合物，请你选择出最佳的制取方案，写出该方案有关的离子方程式                      。你确定该方案最佳的理由是                        。

（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图中是该方法处理污水的实验装置示意图，使用金属A、B为电极，实验过程中，污水的PH始终保持在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

阳极的电极反应式分别是                     、2H₂O－4e^－＝4H^＋＋O₂↑

阳极区生成沉淀的离子方程式是                           。

下列说法中正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

B.胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同

C.物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化

D.金属的冶炼必须在高温下进行