在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

  A. 前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

  B. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

  C. 平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

  D. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体 ，则可提高N2O4的转化率

化合物Z由如下反应得到：，Z的结构简式不可能是

A．CH₃CH₂CHBrCH₂Br                   B．CH₃CH(CH₂Br)_2[

C．CH₃CHBrCHBrCH₃                    D．CH₂BrCBr(CH₃)₂

已知自然界氧原子有3种¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢原子有2种H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有

A. 3种            B. 6种           C. 9种           D. 12种

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W

B．非金属性最强的元素为W

C．Y的最高价氧化物的熔点较高

D．XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A．X的金属性比Y的金属性强 

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

   C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱

 D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高

（1）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程

     H₂O                         MgBr₂                  

（2）写出CO₂ 、Na₂O₂、H₂O₂的电子式：

CO₂             Na₂O₂              H₂O₂             

（3） H₂O以       键结合，MgBr₂以       键结合。NaOH以                 键结合，Na₂O₂以                     键结合（填极性键、非极性键、离子键）

（4）、、、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。

据此，回答下列问题：

①写出①反应的离子方程式                                         。

②和C^-的电子式____________、C^-____________。

下列海洋资源中属于可再生资源的是

A． 海底石油、天然气               B． 潮汐能

C． 滨海砂矿                       D．锰结核

下列有关叙述正确的是(    )?

A．简单离子A^ｎ＋核外有ｘ个电子，A的质量数可表示为2(ｘ＋ｎ)?

B．Z为元素的某同位素E^ｎ－，核外共有ｘ个电子，又知此同位素原子质量数为A，则其原子核内的中子数为A－ｘ－ｎ?

C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AO

D．跟9 g水中所含中子数相同的D₂O的质量为8 g?

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

已知：2KMnO₄＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，在该反应中，作为氧化剂的物质是             ，该反应中，盐酸体现的性质是            、            ；若有1molKMnO₄参与了反应，则转移电子的物质的量为                  。