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铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化产物为       ,若有3 mol FeS2参加反应,转移        mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为          

             

(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为                      (用离子方程表示)

(4)①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下,将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。

②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式                         

(5)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L—1盐酸中,在加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况),经检测,溶夜中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为    

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芳香族化合物A(化学式为C9H12NBrO2)在一定条件下有如下图的转化关系,其中1mol C与Na完全反应生成1 mol H2,若与NaHCO3完全反应也能产生1mol CO2,D和E互为同分异构体,但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色,而E分子中有一个苯环和一个五元环。

(1)C的分子式为                    ,反应⑥的反应类型:              

(2)写出A、E、G的结构简式

A            E          G              

(3)反应③的化学方程式:                         

 已知R物质属于C的同分异构体,其性质如下:

(4)若R的苯环上一卤代物有两种,R的结构简式为

                        

(5)若R的苯环上一卤代物有三种,R的结构简式           (任写一种)

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下列关于有机物的说法中正确的是(     )

  ①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素   

   ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

   ③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物

   ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2 CO3溶液振荡后,静置分液

   ⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料   

   ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

   A.①⑤⑥    B.②④    C.①②③⑤    D.③④⑤⑥

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将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份,一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1;另一份先加入与其等体积的稀硫酸,再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2(V1和V2都在同一条件下测定),已知V2=3V1,则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比 

A.1︰1 B.1︰2 C.1︰3  D.无法确定

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卤代烃的取代反应,实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子,如CH3Br+OH-(或NaOH)→CH3OH+Br-(或NaBr),下列反应的化学方程式中,不正确的是(    )

       A.CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2SH+NaBr

       B.CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaI

       C.CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONa

       D.CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O+NaCl

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25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L溶液。

   (1)该溶液中共含有________种不同的微粒(包括分子和离子);

   (2)在这些微粒中,__________和__________两种微粒的物质的量之和等于0.01mol;

   (3)________和___________两种微粒的物质的量之和比H+的物质的量多0.008mol。

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由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物X的相对分子质量为136,其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5﹪.又知X中含有甲基,苯环上的一氯代物有两种。X经热的酸性KMnO4溶液处理后转化为Y,1mol Y与足量NaHCO3溶液反应生成标准状态下44.8L CO2气体。

据此完成下列要求。

(1)X中含氧官能团的名称为                 ,1mol Y最多可与                mol Na反应。

(2)已知A、B、C、D均与X互为同分异构体,且均是有一个取代基的芳香族化合物,其中B可以发生银镜反应。相关转化关系如下图。

     ①A的结构简式为                 。A~K的各有机物中,属于酸的是                 (填字母)。

      ②C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为:                 ,该反应中涉及到的有机反应类型为                 

③属于芳香族化合物的E的同分异构体有                种(不含E)。

      ④足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式为:                        

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现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3 mol,其质量为13.8g。已知A和B分子中碳原子数均不大于4,且A发子中的碳原子数小于B。则下列说法正确的是

A.B的分子式是CH4O

B.若n(A)=n(B),A、B分子组合只有1种情况

C.若n(A)≠n(B),A、B分子组合有4种情况

D.n(A)∶n(B)=1∶1或2∶1

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利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:

(1)已知:N2(g) + O2(g)  === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=-92.4kJ/mol

2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)        △H=-483.6kJ/mol

若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。

(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。

实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)

①图像中T2T1的关系是:T2 ______T1(填“高于”、“低于”、

“等于”或“无法确定”)。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2 的转化率最  高的是______(填字母)。

③在起始体系中加入N2的物质的量为________mol时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=________________________。

(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。

①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

则500s内NO2的平均生成速率为                                    

②现以H2、O2、熔融盐W#W$W%.K**S*&5^UNa2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5

装置如图所示,其中Y为CO2

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              

在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                  

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副题:下列叙述中完全正确的是             

①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

②1mol含8个碳原子的某烃分子,最多形成8mol碳碳单键

③在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

④16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA

⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N

⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA

⑦室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

⑧标准状况下,测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体 ,则被还原的硝酸的分子数一定等于NA    

   ⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时,电路中转移电子数是0.2NA

⑽常温常压下,2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA

(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移4NA个电子

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同步练习册答案