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碳正离子[例如,CH3+,CH5+,(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而获荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到;而CH5+失去H2,可以得到CH3+

(1)CH3+是反应性很强的正离子,是缺电子的,其电子式是                      

(2)CH3+中4个原子时共平面,三个键角相等。键角应是___________

(3)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子,其结构简式是    

(4) (CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子,其结构简式是                    

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下列说法正确的是

A.正四面体型的分子结构中键角均为109°28′

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强

D.两种微粒的质子数和电子数均相等,则它们不可能是带异性电荷的离子

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下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A.盐酸中加入NaAlO2溶液                 B.SO2气体通入溴水中

C.pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释           D.氨气通入醋酸溶液中

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Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm· nNH3 ,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是(   )

    A.m=1  n=5   B.m=3  n=4   C.m=5  n=1     D.m=4  n=5

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某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题:

  

(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问:盐酸在反应中若因为有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热数值            (填偏高、偏低或不变);

   (2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。

实验序号

        起始温度t1/℃

终止温度(t2)℃

温差(t2-t1)℃

盐酸

 NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J(g.·℃)则该反应的中和热为△H=___________________________________;

      (3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会         (填偏高、偏低或不变),其原因是                                            

   (4)影响中和热测定结果的关键因素在于:                                           

为减小实验误差,可采取的措有:                       

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Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ,已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br, 在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时, 产生             现象 ;如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,产生             现象,若加入 AgNO3溶液时,产生                 现象。

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下列说法中正确的是(          )

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个

D.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个

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下列说法或表示方法不正确的是

      A.燃料的燃烧反应都是放热反应

       B.绿色植物进行光合作用时,能把光能转化为化学能

       C.分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小,与分子间作用力无关

              D.已知:N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1,则说明相同条件下,在密闭容器中,1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后放热92.4 kJ

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用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,为了降低化学反应的反应速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是

A.蒸馏水        B.加热        C.NaCl固体         D.浓盐酸

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下列物质中加入金属钠不产生氢气的是

A.乙醇            B.乙酸           C.水          D.苯

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同步练习册答案