实验中需用2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为

A．950ml；201.4g       B．1000ml; 212g         C．100ml; 21.2g    D．500ml; 100.7g

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液的实验如下：

由此判断：

①．溶液中一定存在的离子是                      ；溶液中肯定不存在的离子是：  

②．为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）                                       

取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是  ①金属钠熔化  ②在空气中燃烧，火焰为紫色  ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A. ①②             B. ①②③       C. ①④⑤       D. ④⑤

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．NH、Al³⁺、SO、NO   B．K⁺、Na⁺、CO、NO

        C．K⁺、NH、MnO、SO D．Na⁺、K⁺、NO、HSO

（本题共10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。

①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。

请回答：

（1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子结构示意图是________。

（2）F单质的化学式是________。

（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____，酸性最强的物质是________，气态氢化物最稳定的是________。

下列气体不能用浓硫酸干燥的是

A．Cl₂    B．NO₂        C．NH₃        D．SO₂

密度为0.91 g/cm³的氨水，质量分数为25%的该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（    ）

A．等于12.5%                     B．大于12.5%

C．小于12.5%                     D．无法确定

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化， 且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的 流向，则在A处流出的气体为    （    ）

    A．SO₂  B．SO₃、O₂    

    C．SO_2、、SO₃  D．SO₂、O₂

下列电子式中错误的是（    ）

A．Mg²⁺      B．    C．         D．

. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外 , 共有 16 种 ,下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素 , 最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氧化物常温下都是气态 , 所以又叫都气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

       A.有①②正确      B. 只有①③正确        C. 只有③④正确    D. ①②③④均不正确