某无色溶液由①Na⁺、②Cl^-、③NH₄⁺、④CO₃^2-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：

（1）取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是             。（填序号，下同）。

（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是        。

（3）取原溶液加入少量盐酸若能产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有的离子是       

（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是        。

相同质量的两块铝，分别和足量的稀H₂SO₄和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（ 　  ）

A.2：3　　B.3：2　　C.2：1　　D.1：1

在碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）。下列有关该反应的说法错误的是

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠

C．反应中生成1 mol Na₂H₃IO₆，转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1

在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H₁ >△H₂的是 (     )

    A．2H₂(g) + O₂(g)  = 2H₂O(g)；△H₁     2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H₂

    B．S(g) + O₂(g) = SO₂(g)； △H₁         S(s ) + O₂(g) = SO₂(g)；△H₂

    C．C(s) + 1/2O₂(g) = CO(g)；△H₁        C(s) + O₂(g) = CO₂(g)；△H₂

    D．H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ；△H₁      1/2H₂(g) + 1/2Cl₂(g) = HCl(g)；△H₂

A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。

请回答下列问题：

（1）当n=2时，AB₂属于          分子（填“极性”或“非极性”），分子中

有       个σ键、       个π键。

（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于       晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是            （用元素符号表示）。

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为      ，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为        。

有机物A分子组成为C₄H₉Br，A中有一个支链，在一定条件下A可发生如下转化： 

已知：连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇（如）不能发生催化氧化反应。

（1）A的结构简式为                   ，F的结构简式为                 。

（2）上述转化中属于取代反应的有          （填序号）。 

（3）反应④的化学方程式为                                                  。C发生银镜反应的化学方程式为                                                  。

（4）反应⑦中，D与G物质的量之比为2∶1，则该反应的化学方程式为：

                                                                          。

下表的实线是元素周期表部分边界。

下列含有非极性键的共价化合物是

A.  HCl          B.  CO₂          C.  H₂O₂          D.  Na₂O₂

在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制　（   ）

A．催化剂  　    B．农药  　       C．半导体  　      D．新元素

“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是   (  )

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

    B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷