某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗硫酸为V₂mL。

 试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从          色变为　    　 色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察                 

（3）上述操作步骤中两处错误分别是                                ，

                                            (请指出具体错误)。由此造成的测定结果分别是         ，   　　  (填偏高、偏低或无影响)。

（４）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为       mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会            (填偏高、偏低或无影响)。

（５）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为               mol/L。

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（    ）

       A．加入一种反应物            B．升高温度

       C．对平衡体系增加压强     D．使用催化剂

影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（    ）

A．改变反应物用量                   B．减小压强

C．降低温度                         D．升高温度

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。

（1）Ca原子结构示意图                          。

（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点         （填高或低），用电子式表示D的形成过程         。

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则M位于元素周期表中的位置是：　　　　　　 。

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃             g．

下列说法正确的是

A.最外层电子排布为ns²的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是

A．2s²2p³和2s²2p⁴        B．3s²3p⁴和2s²2p⁴   C．3s²和2s²2p⁵     D．3s²3p¹和3s²3p⁴

已知：在100℃时，纯水的c(H⁺)为1×10^—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为

A．1∶9       B．10∶1      C．9∶1        D．1∶10

将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是

A．0.001       B．3                C．11            D．13

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

Ａ.HCl　　　　Ｂ.CaCl           Ｃ.NaO　　 Ｄ. Cl

( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于    

(填选项序号)

A.金属的导电性强弱             B.金属在地壳中的含量多少

C.金属的化合价高低             D.金属的活动性大小

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。

①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式                  。

②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。

正极反应                             

负极反应                             

③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。

（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式                            。                                                                  

教材中引发铝热反应的试剂是                   。