工业上用H₂和N₂直接合成氨：，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是

①升高温度   ②加入正催化剂   ③增大反应物浓度   ④增大压强

A．只有①②③     B．只有①②④     C．只有①③④     D．①②③④

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A对氢气的相对密度为14；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）A的相对分子质量为：             ；结构简式为：                    。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是              、              。

（3）写出下列反应的反应类型： 

①              ，④              。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①                                                       ；

④                                                    。[来

下列各组中属于同位素关系的是

A．与     B．T₂O与H₂O        C．与       D．金刚石与石墨

在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是

A．0.06 mol/L??s     B．1.8mol/L??s       C．1.2 mol/L??s    D．0.18 mol/L??s

下列有关有机物的说法正确的是：

A.二氯甲烷只有1种空间构型，说明甲烷是空间正四面体结构而不是平面正方形结构

B.一氯甲烷只有1种空间构型，说明甲烷是空间正四面体结构而不是平面正方形结构

C.苯的邻位二氯取代物只有1种空间构型，说明苯环中所有键都是等同的，而不是单双键交替

D.苯的间位二氯取代物只有1种空间构型，说明苯环中所有键都是等同的，而不是单双键交替

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见右图：

依据反应方程式CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在6s-11s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程,结果保留两位小数）。

2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中与该主题不相符的是（   ）

A．世博会期间，某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

C．世博会一些场馆使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物

D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了（  ）

　A．化学反应            　　　　　B．取代反应            　　　

C．加成反应            　      　D．萃取过程

把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是

A．稀H₂SO₄             B．C₂H₅OH

C．CH₃COOH溶液       D．CO

对于反应中的能量变化，表述正确的是

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应