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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率

D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出

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测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a%,则其含铁量应为

A.(100-4a)%       B.(100-2a)%      C.(100-a)%      D.(100-3a)%

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V mL Al2(SO43溶液中含有Al3 a g,取0.5V mL溶液稀释到8V mL,则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是                     (    )

       A.       B. C. D.

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下列说法正确的是(      )  

    A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同

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已知反应3S+6KOH(浓) 2K2S+K2SO3+3H2O,则反应中氧化剂和还原剂的质量比是                 (     )

A.3∶1               B.1∶3         C.2∶1           D.1∶2

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下列实验现象与结论相符合的是;   www.k@

A.直接观察焰色反应火焰为浅紫色,则一定不含Na元素

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色;铝热剂中一定不含Fe2O3

C.溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀,则溶液中一定存在SO42—

D.某气体能使品红溶液褪色,则该气体为SO2气体

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某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。

据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子组是(    )

A.Al3+、Mg2+、I、SO32        B.Mg2+、Na+、CO32、I

C.Al3+、Na+、SO32、I         D.Al3+、CO32、Br、SO32

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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(     )

A.2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA

B.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA

C.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA

D.500mL0.1mol??L—1盐酸溶液中,含有HCl分子数目为0.25 NA

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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(       )

A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA

B.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C.2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了4NA个电子

D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA

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如图所示是短周期的一部分,已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍,则下列推断正确的是             (    )

    A.B与C只能形成一种共价化合物

    B.A与B、A与C均可形成离子化合物

    C.A、B、C三者核电荷数之和为40

    D.A为金属性元素,B、C为非金属性元素

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同步练习册答案