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可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g),△H=Q,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析,以下正确的是        

A.T1>T2,Q>0         B.Tl<T2,Q<0        

C.P1>P2,a+b=c+d      D.Pl<P2,b=c+d

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右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为          mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取

    体积的多少而变化的是        

A.溶液中HCl的物质的量          B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目                D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取         mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中,需要使用的仪器是(填写代号)________。

A.烧杯    B.量筒             C.1000 mL容量瓶   D.托盘天平 

 E.药匙    F.500 mL容量瓶    G.胶头滴管        H.玻璃棒

③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)             

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1—2cm处

④在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是    

A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C.定容时仰视刻度线

D.在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

(4)若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为      mol/L。

 


(5)现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是              

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下列事故处理方法中正确的是(    )

A.汽油失火时,立即用水灭火       

B.电线短路失火时,要用泡沫灭火器灭火

C.浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液

D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤

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下图有关电化学的示意图正确的是

       A.                   B.                  C.                  D.

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一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 ml  2 mol/L硝酸溶液中,反应完全后,生成1.12 L NO(标况),再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少是                                         (     )

A.450 ml      B.500 ml     C.400 ml      D.不能确定

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下列说法或表示方法正确的是    (      )                                                

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.由C(金刚石,s)=C(石墨,s)  △H=-1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C.氢气的燃烧热285.8kJ/mol,氢气燃烧的热化学方程式为:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=+285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)  △H=-57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

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在标准状况下,18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L。则此混合气体中CO和CO2的质量之比是

A.1:1             B.1:7          C.1:11            D.7:11

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下图各物质中,A、B、C是常见金属单质,甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

 

请根据以上信息回答下列问题:

   (1)写出:H的化学式_________,乙的两种重要用途________________________________

   (2)写出有关反应的离子方程式:

反应①__________________________________________________________

反应②__________________________________________________________

   (3)判断反应③己经发生的常用试剂是______________________

   (4)胶态磁流体(液溶胶)在医学上有重要用途,C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子,该磁流体的主要制备过程如下:(Ⅰ)将NH3通入F、G的混合溶液(F、G物质的量比为1:2)中会生成两种碱。(Ⅱ)这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出(Ⅱ)中反应的化学方程式为:_________________________,确定该磁流体己成功制取的方法_________________________________

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NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是____________

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一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):

根据题意完成下列各题:

⑴反应达到平衡时,平衡常数表达式K=                                   

   升高温度,K值            (填“增大”“减小”或“不变”)。

⑵5000C ,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=             (用nB、 t表示)

⑶在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是              

   a .氢气的浓度减少                 

   b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

   c.甲醇的物质的量增加               

d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

⑷可逆反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:     

  ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH

  ②单位时间内生成2n molH2 的同时,生成n mol CO

  ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态

  ④混合气体的密度不再改变的状态

⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑸据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:                                      (用化学方程式表示)。

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