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下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 填写下列空白:
(1)请写出甲、乙两池的名称。甲电池是 ,乙池是 。
(2)甲池中通入CH3OH的电极名称是 ,电极反应方程式为 ;乙池中B(石墨)电极的名称是 。
(3)电解过程中,乙池溶液pH的变化为(“升高”、“降低”或“不变” ) 。
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O??2 mL(标准状况下)
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在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是
A、平衡向正反应方向移动了 B、a>b
C、物质B的质量分数增加了 D、物质A的转化率增大了
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甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1 P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为 。
③该反应的△H 0(填“<”、“>”或“=”)。
⑵在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H<0……Ⅱ。
④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 。
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和3mol H2
⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A.则上表中剩余的实验条件数据:a=________、b=_______。
B.根据反应Ⅱ的特点,右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强Px=_________MPa。
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将一块部分被氧化的金属钠(假设氧化产物只有Na2O2)投入盛满水且倒置水槽内的容器中,此时在容器中可收集到448mL(标准状况)气体(假定各步反应完全,并产生的所有气本全部被收集到容器中),以电火花引燃容器里的气体,最终剩余112mL(标准状况)气体。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。
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全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )
A.S的漂白性 B.S的还原性
C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性
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下列离子方程式中,正确的是
A.在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.氨气通入醋酸溶液中:NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+
D.碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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常温下,Ksp(CaSO4)=9??10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
A.常温下CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)、c(SO42—)对应于曲线上任意一点
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42—)等于3??10-3 mol·L—1
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
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