氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水可以得到两种气体A和B。已知A为气体中摩尔质量最小的气体，B为黄绿色，A可以在B中安静的燃烧，产生苍白色的火焰；地壳中金属元素含量排行第二的C，其单质也可以在B燃烧，产生棕黄色的烟；B气体更普遍更重要的用途是与冷的消石灰反应后产物可以用于漂白消毒。根据以上信息完成下列化学方程式：

（1）A与B的反应                                

（2）C在B的反应                                

（3）B与消石灰的反应                                               

（4）在输送B气体的管道有时可能会发生漏气，管道工人可以用浓氨水来检查是否漏气，已知能发生如下反应：B  + NH₃ → N₂  +  HCl如果管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是                                          

  写出B气体参与的总的化学方程式                                                 

下列说法中，正确的是(     )

  A．SO₂的摩尔质量是64g         

  B．18g H₂O在标准状况下的体积是22.4L

  C．在标准状况下，20mL NH₃ 与60mL O₂所含的分子数比为1:3。

  D.将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

A．HCOOH＋H₂OHCOO^－＋H₃O^＋    B．CO＋H₂OHCO＋OH^－

C．CO₂＋H₂OHCO＋H^＋              D．HS^－＋H₂O.S^2－＋H₃O^＋

已知：2KMnO₄+16HCl = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

K₂Cr₂O₇+14HCl = 2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

MnO₂+4HCl = MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸（﹥6 mol·L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸（﹥8 mol·L^-1）反应。以下结论中，不正确的是：

       A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

       B．生成1 mol Cl₂转移电子数均为2 N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

       C．氧化性：KMnO₄﹥K₂Cr₂O₇﹥Cl₂﹥MnO₂

       D．盐酸的浓度越大，Cl^-的还原性越强

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O  3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B．放电时负极反应为：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

C．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

下列各组离子，能大量共存的是

A．Cl^-、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-                                      B．HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、K⁺

C．Fe²⁺、NO₃^-、Mg²⁺、OH^－                         D．SO₄^2-、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-[

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述错误的是

  A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

  C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

在有氧呼吸过程中，水分子参与反应的过程和水分子生成的过程分别是

A、第一阶段和第二阶段    B、第二阶段和第三阶段

C、第一阶段和第三阶段    D、第三阶段和第二阶段

下列哪一细胞结构不含有磷脂                                      

A．线粒体               B．高尔基体       C．溶酶体            D．中心体

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为               。

 (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                。 FB₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为__________________________。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；     由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________________。

(4)C₂A₄ ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时，负极的电极反应式为__________________________________.。