下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．H₂SO₄、NaOH——腐蚀品                                B．CH₄、C₂H₄——易燃液体

C．K、Na——遇湿易燃物品                                 D．KMnO₄、HNO₃——氧化剂

已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1,2-丙二醇时，需要经过的反应是(   )

    A．加成－消去－取代　　　           B．消去―加成―取代

    C．取代―消去―加成　　　           D．取代―加成―消去

Ⅰ. 现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中    c(Na⁺)>c(X^-)：

 (1) 混合液显           性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示

                                              。

（2) 上述混合液中：（填“>”、“=电”或“<”）

     c(Hx)             c(X^-)；    c(OH^-)           c(HX)+c(H⁺）

Ⅱ．下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgS0₄溶液的装置，电解液中滴有酚酞试剂，回答

下列问题；

(1) 通电时，A管中的现象是                                           。

(2) ①通电时，A管中发生的反应方程式：                               。

    ②通电时，B管中发生的反应方程式：                               。

有机物甲的分子式为C₇H₁₄O₂，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

    A．8    B．4种  C．2种  D．3种

锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li₂SO₄以及硅铝化合物、MgSO₄等，其工业生产流程如下：

    (1)用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：________▲___________。

    (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________ ▲________________。

(3)流程中两次使用了Na₂CO₃溶液，试说明前后浓度不同的原因:_____ ▲___________。

    (4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：▲______________。

    (5)将盐酸与Li₂C0₃完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是______▲_______________。

（Ⅰ）配平下列氧化还原反应方程式：

（Ⅱ）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

（1）计算反应开始2min内的=               ，    =               ，=               ，

（2）容器内的反应物是               。

（3）写出该反应的化学方程式                   。

一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2CuCl₂^－＋S

请回答下列问题：

⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式）   ▲   。

⑵反应Ⅲ的离子方程式为   ▲   。

⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是

    ▲   。

⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是   ▲   。

⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+ H₂O（未配平）

①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为   ▲   。

②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为   ▲   。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为____________，

在X极附近观察到的现象是 ：______________________；

Y电极上的电极反应式是_________________________，

检验该电极反应产物的方法是：_______________________________。

（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是________________________。

某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是（    ）

A．甲醇       B．乙醇          C．乙二醇        D．丙三醇

下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大；丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；A～E均为金属化合物。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

(1)NaOH的电子式为          ；组成单质丁的元素的原子结构简图为         。

(2)写出B与甲反应生成A的离子反应方程式                              。

(3)写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式                                。