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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的
A | B | C | D | |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | KOH |
非电解质 | 蔗糖 | Na2SO4 | C2H5OH | H2O |
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下列A~D四组反应中.其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
I | II | |
A | 把金属铁放入稀硫酸中 | 把金属铁放入稀硝酸中 |
B | Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 | Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 |
C | 将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 | 将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液 |
D | 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 | 将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液 |
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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。
已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为四原子10电子分子,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。
(1)写出F的化学式 、P的电子式 ;
(2)在G的水溶液中,阳离子浓度最大的是 (用离子符号表示)
(3)写出K与H反应的离子方程式 ;G与H反应的化学方程式
(4)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。
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某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出,将气体通过足量的NaOH溶液后体积缩小一部分(同温同压下)。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量小于原混合物粉末的质量。下列判断正确是
A.粉末中一定有Na2O2、NaHCO3 B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中一定不含有Na2O2和NaCl D.无法肯定粉末中是否含有NaHCO3
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物质的量相等的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
A.①和④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④
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由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列图信回答下列问题:
(1)写出①的反应类型 ②反应条件
(2)B的结构简式 D的结构简式
(3)E与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 .
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据报道,最近摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气,以及强碱作电解质的新型手机电池,电量可达到现用镍氢电池的10倍,有关此电池的叙述错误的是
A.溶液中的阳离子移向正极
B.负极反应式:CH3OH + 8OH- - 6e-= CO32- + 6H2O
C.电池在使用过程中,电解质溶液的c(OH-)不变
D.当外电路通过6 mol电子时,理论上消耗1.5 mol O2
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